4、　 一般的共价键和配位键 --根据原子提供轨道和电子的方式

　　 配位键是一种特殊的共价键，一方提供孤电子对(如NH₃、H₂O 、CO、NO₂^-、CN^-、Cl^-等)，一方有空轨道(如H⁺、BF₃、Cu²⁺、Ag⁺等)，孤电子对进入空轨道，从而形成配位键。

3、　 极性键和非极性键 --根据共用电子对是否偏向

2、　 σ键与π键　 --根据原子轨道的重叠方式不同

1、　 共价键的本质及特征

(1)　　　 概念：原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。

(2)　　　 本质：共用电子对与成键的两个原子核之间的电性作用力。

(3)　　　 特征：既有饱和性又有方向性。

2、关于假说：

假说的定义：是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。

1、关于模型：

①模型的定义：是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。

②模型的分类：一般可分为物体模型和思维模型两大类。

例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种物体模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于思维模型。

在实验中，经常是同时使用其中的几种方法(以氯气为例)。

第一步：观察认识氯气的物理性质

第二步：预测氯气的性质。氯气是活泼非金属，则可与金属、非金属反应

第三步：通过实验论证氯气的化学性质

探究氯气的特性--氯气与水反应

第四步：对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性

　 氯气是呈黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水

　 氯气的化学性质：

2Fe+3Cl₂ 　2FeCl₃ 　　　Cu+Cl₂ 　CuCl₂

Cl₂ +H₂ 　　2HCl　　　　 Cl₂+H₂O=HCl+HClO

根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是能与碱溶液反应

　　 氯气 + 碱溶液 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水

　 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂)

2Cl₂+2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O(应用于工业制取漂白粉)

总之，研究物质性质的基本程序应该是：

观察物理性质 → 预测化学性质 → 验证或探究预测的性质 →分析现象并解释 → 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 → 性质的延伸和应用

1、基本程序

首先，要观察物质的外观性质(包括物质的存在状态、颜色气味等)；

4、比较法

运用比较的方法，可以找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括

应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质

上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。在初中化学的学习中，常使用研究物质的性质的方法归类

基本程序

3、分类法

到目前为止，人类已发现以及人工合成的各种物质已达三千多万种，根据物质的组成、结构等因素，我们可以分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可根据这类物质的通性推知该物质的一般性质。

对物质进行分类的依据有很多，如组成、结构、某种性质、用途等，以何种因素作为分类的依据，关键是看研究的出发点和目的。

例1：下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO₃、H₂SO₄、NaOH、Ba(OH)₂、NaCl、CuSO₄　 有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据

解析：第一种情况分类的依据是物质的元素组成，将题给物质分成了单质和化合物；第二种情况分类的依据是物质的组成和性质，将题给物质分成了金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐；第三种情况分类的依据是水溶性，将题给物质分成了溶与不溶两类。