11. (1) B　 (2) 负极：Cu － 2e^－ = Cu²⁺　　 正极：2NO₃^－ + 2e^－ + 4H⁺ = 2NO₂↑+ 2H₂O

1. B　 2. B　 3. C　 4. D　 5.B　 6. C D　 7.D　 8. C　 9.C　 10.B C

1.　 C　　 2.　 D

[针对训练]

2. [解析]蓄电池在充电时相当于电解池，放电时相当于原电池， 放电时，H元素被氧化，Ni元素被还原；充电时， H元素被还原，Ni元素被氧化。放电时，H₂ －2e^－=2H⁺，H₂被氧化，为负极，其周围的PH值因H⁺的产生而降低。答案：C D

[考题再现]

1. [解析]铜片和铁片靠在一起浸在稀H₂SO₄中， 形成原电池，铜片正极，有H₂放出；电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，因此铁片上将镀上一层锌；铜片插入FeCl₃溶液，Cu能还原Fe³⁺生成Fe²⁺，但不能置换单质铁；Zn与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液， Zn优先置换出铜，形成铜锌原电池，加快H₂的产生。答案:C

14.在一个盛有硝酸银溶液的烧杯里，放入质量相同的锌片和银片。两个金属片与一个小灯泡相连。经过一段时间后，从溶液中取出金属片，这时发现，二者的质量有相同的变化。试确定发生原电池反应的锌的物质的量分数(假设整个过程是定量地进行的，而且原电池的电压不变)。

第十一章 电化学原理

第一课时 原电池原理及其应用

[例题解析]

13.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2CO+CO₃^2－＝4CO₂+4e^－

阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

总电池反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

D.奥赛一瞥

12.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50ml pH＝3的盐酸，乙加入50ml pH＝3的醋酸，丙加入50ml pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”回答：

(1)开始时反应速率的大小为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)三试管中参加反应的锌的质量为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应终了，所需时间为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是　　　　　　　　　　　　 。

11.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。

(1)在这两个原电池中，负极分别为(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Al片、Cu片　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cu片、Cu片

(2)写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式　　　　　　　　　 。

10.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式：CH₄+2O₂+2KOH＝K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10^－19C)　　　　　　　　　 (　　 )

A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极

B．在标准状况下，每消耗5.6L O₂，可向外提供9.6×10⁴C的电量

C．通入甲烷电极的电极反应为：CH₄+10 OH^――8e^－＝CO₃^2－+7H₂O

D．放电一段时间后，溶液的pH升高

C.能力训练