1、(1)气球变大;CO₂与NaOH反应,使试管内压强减小.

(2)上述四种装置只能说明CO₂减少(也可能是CO₂溶解于水所致),并不能说明CO₂一定和NaOH反应.

(3)取上述实验后的液体,滴加CaCl₂溶液,若出现白色沉淀,说明原实验中生成了CO₃^2-,即CO₂和NaOH混合后产生的新物质,发生了化学反应.

10、(1)D　　 (2)折除B、C装置，在空气中冷却　　

　 (3)连续两次称量质量相差小于0.1g

(4) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5) 可能是SO₃，将其溶于水后，用BaCl₂，HCl溶液检验

(6) 2FeSO₄·nH₂O　 　Fe₂O₃ + SO₃↑+ SO₂↑+ 2nH₂O

第5讲　 化学实验方案设计与评价

例1取等质量的三种样品，分别在空气中灼烧。

灼烧后质量不变且无现象的是CuO；质量不变但有刺激性气味气体产生的是Cu₂S；质量减轻且有刺激性气味气体产生的是CuS。

例2探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。

大试管、酒精灯、计时器(或秒表)；(1)普通漏斗；烧杯 (2)40.8 (3)Cl₂；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO₃与Cr₂O₃ 发生了氧化还原反应

　　 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO₃受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。

例3(1)铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率

(2)①没有道理，因为氢气本身难溶于水

②

(3)

(4)2Cu + 8HCl = 2H₃[CuCl₄] + H₂↑(或：2Cu +4HCl = 2H[CuCl₂] +H₂↑；

2Cu +6HCl=2H₂[CuCl₃] +H₂↑)；

[CuCl₄]^3－(aq) 　CuCl(s) + 3Cl^－(aq)

或： [CuCl₂]^－(aq) 　CuCl(s) + Cl^－(aq)；

　[CuCl₃]^3－(aq) 　CuCl(s) + 2Cl^－(aq)]

(5)用变量控制法探讨铜与盐酸发生反应生成氢气和白色沉淀，盐酸的适宜浓度(其它合理答案均给分)

例4[实验设计]

方法一：B；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄、

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O　 中和反应方程式不写不扣分

方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。

[探究思考]

(1)由于Fe(OH)₂部分被氧化，混入少量的Fe(OH)₃。

(2)打开，发生，Fe(OH)₂·nH₂O= Fe(OH)₂+ nH₂O。

(3)向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者可以将Fe(OH)₃和Fe(OH)₂混合后观察其颜色。)(合理答案均给分)

课堂练习

9、⑴ 稀盐酸　　 KSCN溶液　　　　　 2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

Fe³⁺+SCN^－=[Fe(SCN)]²⁺ 加入KSCN后显红色

4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O　

⑶ 不合理　 我的猜想是SCN^－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入KSCN溶液，变红色)

8、(1)取两支试管分别装未知液，向其中加入BaCl₂溶液。

(2)待沉淀下沉后，取上层清液，加入另一试管中，若沉淀溶解，则原未知液为Na₂SO₃,若沉淀不溶解原未知液为H₂SO₄。

7、各取三种未知液少许，分别滴入2滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取余下的两种未知液，分别向其中加入含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液褪色的原溶液是盐酸，余下的原溶液为食盐溶液。

1．C 2．C 3．D　 4．D 5．C　 6．B　

9、(1)氧化剂(2)Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2 NO₂↑+2H₂O

　或3Cu+2HNO₃ +3H₂SO₄= 3CuSO₄+2 NO↑+4H₂O　

(3)2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺+ 2Fe²⁺ 、4 Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4 Fe³⁺ + 2H₂O

催化剂

(4)CuCO₃或CuO　

(5)

第4讲　 物质的检验、分离和提纯

例1、(1)pH试纸　 (2)NaOH　 (3)HCl　 (4)蒸馏水

例2、D

例3从浓硫酸中取出铜片，用水洗干净后，放入稀硫酸中，如溶液呈蓝色，说明铜发生了钝化，否则没有钝化

例4(1)合理

　 (2)用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成　

(3)NaOH溶液　　 取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，　 有气泡产生，说明该熔融物中有铝。

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑　

例5(1)Br₂；Fe³⁺

(2)乙

　 (3)Fe²⁺；不可以，因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂

课堂练习

8、(1)Cu+4HNO₃(浓)== Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　　

(2) ①检查装置的气密性　 ②没有尾气处理装置，过量的NO₂逸出后将导致空气污染。

(或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO₂逸出后将导致空气污染)

(3)试管内液面上升到约为试管体积的2/3，气体由棕红色变为无色。

3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO　　　　　

(4)

①

② O₂通入的速度过快，导致试管内迅速充满了O₂。　　

7、(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

(2)②①③　

(3)慢慢将量筒下降

(4)取下试管A，向其中加入少量水，再沿试管慢慢加入少量浓硫酸，振荡，使液体总体积不超过试管容积的1/3，将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触。

固定A、甲、乙三管，在乙管内注入适量水，将A、甲两管橡皮塞塞紧，上下移乙管，使乙管液面高于甲管液面，，静置片刻后，水面保持不变，说明装置气密性好。

(5)①关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。

②塞紧橡皮寨，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。

6、