25．(8分)

　 (1)2009年9月至今，我国各个地区也接连暴发甲H1N1流感(或称H1N1型猪流感)疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

　 (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。当1molHClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　　　　　　　 　　。

　 (3)有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　 。

　 (4)完成下列方程式：

　　　　 3Fe+1NO^-₂+　　　 OH^-→3FeO^2-₂+1H₂O　　　　 　　　　　　。

24．(1)在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：

　　　　 Ma(g)+Nb(g)　　　 pC(g)+qD(g)+Q(Q＞0)

如图某反应过程中各物质的量n(mol)随时间t(min)的

变化曲线图。达到化学平衡：

①该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　 ；

②若充入A，K值　　　　 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变)。正反应速率　　　　　　 (填增大、减小、不变)

③若体积为10升的密闭容器中，500°C、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题；在0~15min内的平均反应速率：v(B)=　　　　　　 。

　 　 (2)对于某可逆反应：A(g)+B(g)　　　 2C(g)+Q(Q＞0)。若该反应的正反应速率与时间关系如下图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

　　　　 ①写出t₂时改变的条件可能是　　　　 (用文字表达)

　　　　 ②写出t₄时改变的条件可能是　　　　　 (用编号表

示，多选扣分)

A．增大压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．减小压强

C．使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

E．增大A的浓度

23．现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外)，请根据信息回答下列问题。

　 (1)A元素原子单质电子式为：　　　　　　 ，B元素在元素周期有中的位置是　　 。

　 (2)写出C元素单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是　　　　 ＞　　　　　 (用化学式表示)

　 (3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈　　　　　 (填：酸性、碱性或非极性)，能说明这一结论的电离方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 　 (4)B元素最简单的氢化物分子为　　　　　 分子(填：极性或非极性)。8g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出445.15kJ热量，该反应的热化学方程式为

22．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．混合酸中NO^-₃物质的理为0.2mol

　　　 B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：

　　　　 Fe+2Fe³⁺→3Fe²⁺，BC段产生氢气

　　　 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

　　　 D．H₂SO₄浓度为5mol·L^-1

第二卷(共84分)

21．①pH=3的CH₃COOH溶液；②Ph=3的HCl溶液；③Ph=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③

　　　 B．水电离产生的c(H⁺)：①=②=③=④

　　　 C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量；②最大

　　　 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

20．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是　　 (　　 )

19．某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃为反应物，则下列有关说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化

　　　 B．Au₂O在反应中作还原剂

　　　 C．Na₂S₄S₆发生还原反应

　　　 D．1molAu₂O₃发生反应，转移电子4moL

18．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺+4OH^-→AlO₂^-+2H₂O

　　　 B．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO^-₃

　　　 C．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

　　　　 Ba²⁺+2OH^-+NH⁺₄+H⁺+SO^2-₄→BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H­₂O

　　　 D．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO^-₃→Fe³⁺+NO↑+2H₂O

16．某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是　　　　 (　　 )

　　　 A．若溶液中部分离子间满足：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)则该溶液一定呈中性

　　　 B．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则离子间一定满足：

　　　　 C(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　　　 C．溶液中四种离子之间可能满足：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH­₃DCOO^-)＞c(H⁺)

　　　 D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中离子间一定满足：

　　　　 C(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

　 17．右图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反

应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的

量，纵坐标表示产物氢气的体积(标准状况)。下列对有关

Z 的组成的判断，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．n(Na)：n(Fe)=2：1

　　　 B．n(Mg)：n(K)=1：2

　　　 C．n(Na)：n(Al)=1：3

　　　 D．n(K)：n(Al)=1：1

15．用N_A表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25°C时，Ph=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

　　　 B．标准状况下，2.24LCl₂与过量烯的NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

　　　 C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

　　　 D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N_A