14．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁>V₂，下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸 　　　　　　　　B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HX一定是强酸　　　　　 　　　D．反应开始时二者生成H₂的速率相同

13．室温下，pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

　　 C．若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；

　　 D．稀释后，a可能大于4。

12．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．HCO₃^－ 既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

B．ClO^－+H₂OHClO+OH^－是酸碱反应

C．2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑是酸碱反应

D．碱性强弱顺序为：C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

11．将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

①　　 1×10^-3mol/L 的氨水bL　　　　 　　　　　②c(OH^-)=1×10^-3mol/L 的氨水cL

③　　 c(OH^-)=1×10^-3mol/L 的Ba(OH)₂溶液dL

其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＞d＞c  B．b＞a=d＞c　　　 　 C．a=b＞c＞d　 　　 D．c＞a=d＞b

10．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是

A．酸性由强至弱：HX>HY>H₂CO₃

B．结合H⁺的能力：Y^―>CO₃^2―>X^―>HCO₃^―

C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c(X^―)＞c(Na⁺)＞c(HCO₃^―)＞c(OH^―)

9．下列实验不能达到预期目的的是

8．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A．a的浓度必小于乙酸的浓度　　 　　　　　B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度　　 　　　　　D．b的浓度必大于乙酸的浓度

7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

6．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A ．加少量烧碱溶液　　 　 B ．升高温度　 　　　　　　　 C ．加少量冰醋酸　　　 　　　　　　　 D ．加水

5．对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－分析，下列叙述正确的是

A．加水后，溶液中n(OH^–)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n(OH^–)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c(NH₄⁺)减少