23．(12分)向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再稀释到100mL。

(1)在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入0.1mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

① A曲线表明，在NaOH溶液中通入一定量CO₂后，溶液中溶质是　　　　　

(填化学式)， a值为　　　　　 (标准状况)。

② B曲线表明，当0＜V(HCl)≤60时，涉及反应的化学方程式为　　　　。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol·L^－1，B溶液最多还能吸收CO₂体积为 　　　　　(标准状况)。

22．(14分)由两种固体组成的混合物A可以发生如下框图所示的一系列变化。

(1)按要求写方程式：

反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)根据下图回答问题：

①在实验室中要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图I、II所示的装置，其中瓶I中盛放的是　　　　　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②用图III装置制取并证明气体C，分液漏斗内盛放的液体是　　　　　 ，试管中收集满气体后，下一步实验操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)

(I)将1molI₂(g) 和2molH₂(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；H<0。2min时，测得I₂的物质的量为0.6mol。10min后达到平衡，HI的体积分数随时间变化如下图中曲线II所示。

请回答下列问题：

(1)前2min内，用H₂表示的平均反应速率为

　　　　　　　 mol·L^－1·min^－1。

(2)达到平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　　 mol·L^－1。

(3)若改变反应条件，在某条件下的变化如 上图曲线I所示，则该条件可能是

　　　　　　　　 (填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度　　　　 　　　　②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器的体积　　　 ④恒温条件下，扩大容器的体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

(II)有下图所示的装置：

(1)该装置中铜片电极名称为　　　　 极，b极的电极反应式为　　　　　　　　　 。

(2)当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为　　　　 L。

20．(10分)已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图

回答下列问题：

(1)M的电子式　　　　　　　　 。

(2)E是由　　　　 键构成的　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)组成G的元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 。

(4)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。

19．(8分)根据水在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：

(1)水只作氧化剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)水只作还原剂：　　　　　　 　　　　　　　　　　

(3)水既作氧化剂，又作还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ·mol^－1；正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol^－1；异丁烷的燃烧热为：2869kJ·mol^－1。下列有关说法正确的是

A．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C₃H₈(g)+5O₂(g)＝3CO₂(g)+4H₂O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ·mol^－1

B．正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：

2C₄H₁₀(g)+18O₂(g)＝8CO₂(g)+10H₂O(l)；ΔH＝－2878 kJ·mol^－1

C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

D．正丁烷比异丁烷稳定

17．做实验时不小心沾了一些KMnO₄，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^－+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄　　　　　

B．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH^－　　　　

D．配平该反应后，H⁺的计量数是6

16．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

　 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

B．向沸水中滴入几滴FeC1₃溶液：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

　 C．1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

　　　 H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)；H=－114.6kJ·mol^－1

　 D．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：

　 　 SO₄^2－+2H⁺+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

15．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为

　 A．2 mol·L^－1 B．2.5 mol·L^－1 C．5 mol·L^－1 D．7.5 mol·L^－1

14．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰　　　　

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收