34．(12分)下图为用含³²P的T₂噬菌体侵染大肠杆菌(T₂噬菌体专性寄生在大肠杆菌细胞内)的实验，据图回答下列问题：

　 (1)根据上述实验对下列问题进行分析：图中锥形瓶的培养液是用来培养　　　　 ，其内的营养成分中是否含有³²P　　　　 ？

　 (2)对下列可能出现的实验误差进行分析：

　　　　 ①测定发现在搅拌离心后的上清液中含有0.8%的放射性，最可能的原因是

②当接种噬菌体后培养的时间过长，发现在搅拌离心后的上清液中也有较强放射性，其最可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)请你设计一个给T₂噬菌体标记上³²P的实验：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

33．(7分)人体维持内环境的相对稳定，对细胞正常生命活动非常重要。请回答下列问题。

　 (1)人体内环境通过　　　　 调节和　　　　　 调节实现相对稳定。

　 (2)人体内环境主要包括　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)体温相对恒定是保证内环境稳定的一个重要前提。体温调节中枢位于　　　　 ，温度感受器位于　　　　　　　　　　　　　 上。与体温调节直接相关的两种激素是　　　　　 和　　　　　 。

32．(8分)请回答下列有关遗传信息传递的问题。

　 (1)为研究某病毒的致病过程，在实验室中做了如下图所示的模拟实验。

①从病毒中分离得到物质A。已知A是单链的生物大分子，其部分碱基序列为-GAACAUGUU-。将物质A加入试管甲中，反应后得到产物X。经测定产物X的部分碱基序列是-CTTGTACAA-，则试管甲中模拟的是　　　　　　 过程。

②将提纯的产物X加入试管乙，反应后得到产物Y。产物Y是能与核糖体结合的单链大分子，则产物Y是　　　　 ，试管乙中模拟的是　　　　　 过程。

③将提纯的产物Y加入试管丙中，反应后得到产物Z。产物Z是组成该病毒外壳的化合物，则产物Z是　　　　　　　 。

　 (2)若该病毒感染了小鼠上皮细胞，则组成子代病毒外壳的化合物的原料来自　　　 ，而决定该化合物合成的遗传信息来自　　　　　　 。该病毒表面的衣壳的作用是

　　　　　　　　 。

30．(15分)2009年12月7日至18日在哥本哈根召开的世界气候大会，六十多个国家的领导人出席了会议，体现了气候变化越来越引起人们的重视。在这次会议中，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，成为了其中一个重要的议题。

　 (1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　　 CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H=-49.0kJ/mol

　　　　 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　　　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　 mol/(L·min)

②某一时刻，测得反应放出的热量为24.5kJ，则此时CO₂的转化率为　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　　　　 D．再充入1mol CO₂和3molH₂

　 (2)在载入航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。

　　　　 已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

　　　　 则阴极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)如果反应必在一个体积可变的密闭容器中进行，其余条件不变，则达到平衡时CO₂转化率与(1)中相比　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)

　 31．(15分)谷氨酸是生物体内的一种重要的有机

小分子，谷氨酸钠是它的钠盐，是味精等调

味品的主要成分，目前利用微生物发酵生产的

氨基酸中，谷氨酸是产量最大的种类之一。

　 (1)谷氨酸R基为-CH₂-CH₂-COOH，

则谷氨酸的分子式为　　　　　　　 。

　 (2)谷氨酸发酵的培养基成分，主要有葡萄糖、

氨水、磷酸盐、生物素等，发酵装置如右

上图所示，可以判断谷氨酸棒状杆菌的新

陈代谢类型是　　　　　　　 型。某厂用氨酸棒状杆菌生产谷氨酸，结果代谢产物中出现了大量乳酸，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)谷氨酸发酵生产过程中，需要添加氨水，试分析添加氨水的作用可能是什么？

　　　　 ①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　

　 (4)某厂的发酵液曾不慎被噬菌体污染，菌体大量死亡，但人们却侥幸从中获得了不少可抵抗噬菌体的新菌钟，细菌这种新性状的产生来自于　　　　　　　　　　　 。要使优良菌种用于大规模生产，须选用　　　　　 期的菌种进行扩大培养。

　 (5)当谷氨酸的合成过量时，就会抑制　　　　　　　 的活性；从而导致合成途径中断，当谷氨酸因消耗而浓度下降时，抑制作用就被解除，该合成反应又重新开始，这种调节方式叫　　　　　　　 。为了解除这种调节对生产的影响，在生产中采用的手段是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (6)连续培养时，以一定的速度不断添加新的培养基，同时以相同的速度放出旧的培养基，此工艺流程可以大大提高生产效率，其原因是：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(19分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为固体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

　 (1)写出下列物质的化学式：D　　　　 ；X　　　　　　 。

　 (2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是　　　　　 (填编号)。

　 (3)反应④的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子　　　　　 mol。

　 (6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

　 29．(16分)某课外活动小组设计了如图所示的装置，用于进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时找开止水夹a，关闭止水夹b)。由于某些原因，实验开始并没有达到预期的目的，但也看到了令人高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮他们分析原因，然后回答问题：

　 (1)写出B装置中的电极反应：

　　　　 阴极：　　　　　　　　　

　　　　 阳极：　　　　　　　　　

　 (2)一段时间内依次观察到A中的现象为：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　

　 (3)当观察完A中的现象后，打开水止

夹b。再观察C装置，有无明显现象　　　 (填“有”或“没有”)，若无明显现象说明理由，若有现象请写出有关反应的化学方程式

　 (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，请对该装置进行最简单的改进　　　　　　　 ；并写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(10分)已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10　　　 。

　　 在高锰酸钾酸性溶液和草酸(H₂C₂O₄，弱酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。

　 (1)请写出横线上所填物质的电子式：　　　　　　　　　 ，该反应中氧化剂是(填名称)　　　　　　 ，写出草酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　 。

　 (2)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是　　　 的影响。

　 (3)若用已知浓度的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液，则KMnO₄溶液应装在　　　　　　　　　 (填仪器名称)中。

26．(20分)直径轻弹簧的下端与水平地面上质量为M=0.20kg的甲木块连接，轻弹簧上端静止于A点(如图1)，再将质量也为M=0.20kg乙木块与弹簧的上端连接，当甲、乙及弹簧均处于静止状态时，弹簧上端位于B点(如图2)。现向下用力压乙，当弹簧上端下降到C点时将弹簧锁定，C、A两点间的距离为△l=6.0cm。一个质量为m=0.10kg的小球丙从距离乙正上方h=0.45m处自由落下(如图3)，当丙下落到位置C时，立即解除与弹簧的锁定。此后，丙与乙发生弹性碰撞(碰撞时间极短)，问：

　 (1)碰撞后，乙、丙两物体的速度为多少？

　 　 (2)若碰撞后取走小球丙，且已知当甲第一次刚离开地面时乙的速度为v = 2.0m/s。求从弹簧被解除锁定到至甲第一次刚离开地面时，弹簧弹性势能的改变量为多少？(g=10m/s²)

25．(18分)如图所示，某货场要将质量为m₁=100kg的货物(可视为质点)从高处运送到地面，为避免货物与地面发生撞击，现利用固定于地面的光滑四分之一圆轨道，使货物由轨道顶端无初速滑下，轨道半径R=1.8 m。地面上紧靠轨道依次排放两块完全相同的木板A、B，长度均为l=2m，质量均为m₂=100 kg，木板上表面与轨道末端相切。货物与木板间的动摩擦因数为₁，木板与地面间的动摩擦因数=0.2。(最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，取g=10 m/s²)

(1)求货物到达圆轨道末端时对轨道的压力。

(2)若货物滑上木板A时，木板不动，而滑上木板B时，木板B开始滑动，求_1­应满足的条件。

(3)若₁=0.5，求货物滑到木板A末端时的速度和在木板A上运动的时间。