5. 　waitress n. 女服务员　 waiter n. 男服务员

4.　 baggage/luggage 行李(不可数)　 a piece of baggage/luggage

3. 　in reality 实际上，相当于in fact

　　 Eg. The salesman always appeared very confident, but in reality (in fact), he was a shy and nervous young man.(L11)

2.　　 　be suited to 合适，适宜

　 1) suit to 使与……相适合

Eg. A good teacher suits his lessons to the age of his students.

一位好老师使他的课适宜学生。

　 2) be suit to 适合，适宜

Eg. Do you think David is suited to teaching?

你认为大卫合适教学吗？

1.　 reflection 考虑， 深思

be lost in reflection　 陷入沉思中

on reflection　　　 经再三思考

31. [化学--有机化学基础](13分)

有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O_5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

　YYYeq \o(\s\up7(╲\s\do1(－X(其中－X、－Y均为官能团)。

请回答下列问题：

　　 (1)根据系统命名法，B的名称为　　　　　　　　　 。(先判断B，系统命名法，考纲中有要求吗？)

　　 (2)官能团-X的名称为　　　　　　　　　 ，高聚物E的链节为 　　　　　　　　　。

　　 (3)A的结构简式为　　　　　　　　　 。

　　 (4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式　　　 。

　　　 i.含有苯环　　　　 ii.能发生银镜反应　　 iii.不能发生水解反应

　　 (6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　　　　　　 (填序号)。

　　　 a.含有苯环　　　　 b.含有羰基　　　　　 c.含有酚羟基

30.[化学--物质结构与性质](13分)

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z²⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 。(原子序数记忆、核外电子排布规律、原子失电子规律)

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的　　　　　 形成配位键。(配位键含义、形成条件记忆，不需要理解)

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　 。(稳定性考查应该在必考中实施，晶体类型判断、熔沸点影响因素)

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　　　　　　 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　　　　　 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　 (用元素符号作答)(第一电离能概念、递变规律)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　 。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　 。(死记硬背？)

33.(8分)(化学－有机化学基础)

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

(1)H中含氧官能团的名称是　　。(银镜反应、酸化)B→I的反应类型为　　。(消去反应条件)

(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　。(羧基、酚羟基、碳碳双键性质区别)

(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　。(酯的结构与性质、同分异构概念)

(4)D和F反应生成X的化学方程式为　　。(依据X和F即能解答)

32.(8分)(化学－物质结构与性质)

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式　　。(原子序数、电子排布规律应用)

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　。(电负性概念、电负性与非金属活泼性关系)

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　，微粒间存在的作用力是　　。(杂化概念、晶体硅结构及其杂化方式)

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　。(晶体类型判断、离子晶体熔点影响因素)

(4)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成键和键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键　　。(原子半径比较、键形成的实质)

39．［化学--选修有机化学基础］(15分)

A-J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________(不考虑立体结构)，由A生成B的反应类型是____________反应；

(2)D的结构简式为_____________;

(3)由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________(填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________(写出结构简式，不考虑立体结构)；

(4)G的结构简式为_____________________;

(5)由I生成J的化学方程式______________。