16、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是

A. 通CO的一极是电池的正极　 　　

B. 正极发生氧化反应　　

C. 负极电极反应是：O₂+2CO₂+4e^－＝2CO₃^2－

D. 熔融盐中CO₃^2－的物质的量在工作时保持不变

15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

14、固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应希有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔沸点高于NH₃

C．1molNH₅中含有5molN－H键

D．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

13、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.　 BAEDC　 　　　　B.　 CDABE　　　　 C.　 EBADC　　　　 D.　 CDEAB

12、有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是(　 )

A．肯定有Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-B．肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、HCO₃^-

C．肯定没有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-D．肯定没有K⁺、NH₄⁺、Cl^-

11、现有含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液，且Fe 与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺ 浓度和加入铁粉物质的量之间关系如图所示则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1︰1︰1　 B．1︰3︰1　 　C．1︰1︰4　　 D．3︰3︰8

10、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是

A.　 HCl溶于水　 　B.　 I₂升华　　 C.　 H₂O电解　　 D.　 烧碱熔化

9、下列各变化中属于原电池反应的是

　　 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

　　 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

8、下列各组热化学方程式的⊿H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；⊿H₁；　　　　　 C(s)+ O₂(g) ==CO(g)；⊿H₂

②S(s)+ O₂ (g)== SO₂ (g)；⊿H₃；　 S(g)+ O₂ (g)== SO₂ (g)；⊿H₄

③H₂(s) +O₂(g) == H₂O(g) ； ⊿H₅；2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l)⊿H₆

④CaCO₃(s) == CaO(s) + CO₂(g) ；⊿H₇ ； CaO(s)+H₂O(l) == Ca(OH)₂(s) ⊿H

A.　 ①　　 B.　 ②④　 　C.　 ②③④ 　　D.　 ①②③

7、已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A.　 CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝+282.8kJ/mol[来

B.　 H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－571.6kJ/mol

C.　 燃烧前混合气体中H₂的体积分数为60%

D. 　燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气