23．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 　(　　 )

A．醋酸与锌反应放出的氢气多　　

B．盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．盐酸与锌反应速率大　　　　　

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

22．RO+2R^x+6H⁺===3R+3H₂O是某同学作业中的一个离子方程式，其中R^x所带电荷模糊不清，若R所带的电荷用x表示，则x应是 (　　 )

A．“+”　　　　 B．“2－”　　　　　 C．“3+”　　　　　　 D．“4－”

21．ClO₂或Cl₂的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－。下列有关说法中正确的是 (　　 )

A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

B．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄ = 2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．ClO₂中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl₂的5倍

20．在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　 )

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，可能含有Cu²⁺和Fe³⁺

D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

19．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是 (　　 )

A．当pH>7时，c(Cl^-)>c()>c(OH^-) >c(H⁺)　

B．当pH=7时，c()>c(Cl^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

C．当pH<7时，c()>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl^-)>c()>c(H⁺)>c(OH^-)

18．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 (　　 )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　　

D．用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和 NaY的混合溶液，X ^-先被氧化

17．下列离子方程式书写正确的是 (　　 )

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：　　　　　 Fe(OH)₃ +3H⁺ == Fe³⁺ +3H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：

Ca²⁺ +2ClO^-+CO₂ +H₂O ==CaCO₃↓+2HClO

C．向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：　 2Fe²⁺ +Cl₂ ==2Fe³⁺ +2Cl^-

D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺刚好沉淀完全：

Al³⁺ +SO₄^2-+Ba²⁺ +3OH^-==BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

16．下列实验操作中，合理的是 (　　 )

A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170 ℃

B．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质

C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制银氨溶液

15. 某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L

的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的

装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量

计算中和热。下列说法正确的是 (　　 )

A．实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用 60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟

50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行反

应，从理论上说所求中和热不相等。

14．右下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 (　　 )

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳　　　　

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气　　　　　

D．电石和水制取乙炔