9、常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

①　　 溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；

②　　 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；

③　　 溶液中n(CH₃COO^_)+ n(OH^_) -n(H⁺)=_____________mol。

8、某二元弱酸(简写为H₂A)溶液,按下式发生一级和二级电离：

H₂A　　 H⁺+HA^-， HA^-　　 H⁺+A^2-,已知相同浓度时的电高度a(H₂A)>d(HA^-),设有下列四种溶液: A. 0.01mol/L的H­₂A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液 据此,填写下列空白(填代号) (1)[H⁺]最大的是______________________,最小的是___________________. (2)[H₂A]最大的是______________________,最小的是___________________. (3)[A^2-]最大的是______________________,最小的是___________________.

7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的：(　　　　 )

　　 A Na₂SO₃　　　 B KI溶液　　 C NaOH溶液　　 D H₂O

6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 A、10^(a+b-12)%　 B、10^(a+b-14)% 　C、10^(12-a-b)%　 D、10^(14-a-b)%

5、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：(　　　 )

　　 A　 1︰10　　　 B 10︰1　　　 C 1︰100　　　　 D 100︰1　

4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是(　　 ) A该溶液的pH=11 B该溶液的pH=3 C加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7 D加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7

3、已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：(　　　　 )

　　 A 该温度高于25℃　　　　 B 水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10mol/L

　　 C c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)　　 D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

2、pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是

　　　 A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等　

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

　　　 C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸

　　　 D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：(　　　　　　 )

A 酸性增强，pH减小　　　　　 B 醋酸的浓度减小

C 氢离子浓度变小　　　　　 D 醋酸根离子浓度变小

8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H⁺)：(　 )

A 前者大于后者　 B 前者小于后者　 C 前者等于后者　 D 不能确定

课外作业