搞清同系物、同分异构体的概念；把握两者的判断标准；认识并掌握同系物、同分异构体的特点和一般规律。　　

1．同系物 (1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。　

(2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。　

例1．下列各组物质，其中属于同系物的是： 　(1)乙烯和苯乙烯　 (2)丙烯酸和油酸　 (3)乙醇和丙二醇　 (4)丁二烯与异戊二烯　 (5)蔗糖与麦芽糖 　 　A．(1)(2)(3)(4)　 　B．(2)(4)　　 C．(1)(2)(4)(5)　 D．(1)(2)(4)

例2．如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合： 　(其中n=0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，w为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是： 　A．CH₃CH₂CH₂CH₃ 　 CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃　 　 　 CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ 　B．CH₃CH＝CHCHO 　 CH₃CH＝CHCH＝CHCHO　 　 CH₃(CH=CH)₃CHO 　C．CH₃CH₂CH₃ 　 　 CH₃CHClCH₂CH₃　 　 　 CH₃CHClCH₂CHClCH₃

2、有机物结构的表示方法

(1)结构式 　定义：　　　　　　　　　　　 不足：

(2)结构简式 定义：　　　　　　　　　　　 注意事项：

(3)键线式：定义：　　　　　　　　　　　　 注意事项：

A.按要求填写下表：

B.为什么在结构简式的书写中不能省略“C=C’’和“C≡C”的特征结构部分？

C.尝试表示　　　　　　　 和　　　 的分子式、结构式和结构简式，体会结构简式和键线式在不同前提下的灵活应用。

分子式_____________结构式____________________结构简式____________________

　分子式_____________结构式____________________结构简式____________________

D.家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图所示：

它的分子式是________________键线式是______________

E.乙烯基乙炔(CH₂=CH-C≡CH)是一种重要的不饱和烃，其分子里最多有___________个原子共线；最多有___________个原子共面。那么，如果

　　　　　　　　　　　 分子中，最多有___________个原子共线；最多有___________个原子共面。

4、若甲基与一个平面型结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其它原子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。同时，苯环对位上的2个碳原子及其与之相连的两个氢原子，这四原子共直线。 　例3、下列分子中的14个C原子可能处于同一平面的是(BC) 　 　解析： 　

3、若两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如，下列各结构中所有原子都在同一平面上。

1、　 有机物中碳原子的成键特点

(1)碳原子的最外层有四个电子，在成键过程中，既难以失去这些电子，但也难以再得到四个电子，因此，在有机化合物分子中，碳原子总是形成____________个__________键。

(2)碳原子所形成的4个共价键，可以出现多种形式，如形成碳碳单键、碳碳______键、碳碳_______键等，另外，碳原子与氢原子之间只能形成碳氢________键，碳原子与氧原子之间则可以形成碳氧单键(C-O)或碳氧双键(C=O)。

(3)当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键，这个碳原子将处在四面体的________位置。如______等就是这样的结构。

(4)当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子都处在____________上。如________________________________________就是这样的结构。

当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成叁键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子都处在____________上。如________________________________________就是这样的结构。

(1)　　　 饱和碳原子：____________________________________________

不饱和碳原子：____________________________________________

(5)常见有机物的空间构型

(1)甲烷为正四面体结构，键角109^о28′。(2)乙烯为平面型结构，键角120^о。(3)乙炔为直线型结构，键角180^о。 (4)苯为平面型结构，键角120^о。(5)在1,3-丁二烯分子中，四个碳原子和六个氢原子都在同一平面上，键角接近120^о。

例1、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是：(　) 　A、CH₃Cl不存在同分异构体　 B、CH₂Cl₂不存在同分异构体　 　C、CHCl₃不存在同分异构体　 D、CH₄中四个价键的键长和键角都相等 2、若两个平面型结构的基团之间以单键相连，这个单键可以旋转，则两个平面可能共面，但不是“一定”。 例2、已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构简式为的烃，含苯环且处于同一平面的C原子个数至少有(　) 　A、6　　 B、8 　　C、9　　 D、14 　解析：

对各类有机物都要通过其重要代表物进行学习的。现将中学课本中各类有机物中主要代表物的组成和结构列于下表中：

有机物的主要类别的分子组成通式和分子结构特点(包括所含有的官能团)。

烃和烃的衍生物是中学有机化学的重点内容，现将其各类有机物的组成和结构特点列于下表中。

说明：表中烃的衍生物分子组成通式和一般结构特点，只局限于烃基为饱和脂肪烃基，而分子中官能团也只有一个的有机物，如表中的“醇”指的是饱和一元醇；“酯”也指饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯。

11.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应式：　　　　　　　　　 ；银片上发生的电极反应式：　　　　　　　　　 。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A=6.02×10²³/mol，电子电量为1.60×10^-19C)

10.某学生在A、B、C、D四个小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝(并使铁丝完全浸没在食盐水中)。然后组装成如下图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示：　

(1)为什么有的导管中水面会上升？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶的字母编号)　　　　　　　　　 。

(3)影响铁生锈的因素除氧气外还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)日常生活中常见的铁制品生成铁锈，试写出铁制品生成铁锈(Fe₂O₃·xH₂O)的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(5)通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品　　　　　　　　　　　　　 。

9.将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，

(1)铜片上发生的主要反应是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：

正极　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；负极　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。

正极：　　 ，电极反应式：　　　　　　　 ；负极：　　 ，电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 ，

总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

8.(2009·山东聊城)如图X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装成一个原电池，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. X为负极，电极反应为Si-4e^-Si⁴⁺

B.Y为负极，电极反应为4H₂O+4e^-4OH^-+2H₂↑

C.X为负极，电极反应为Si+6OH^--4e^-SiO+3H₂O

D.Y为负极，电极反应为Fe-2e^-Fe²⁺