10．已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。

(1)写出①中反应的化学方程式__　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

(2)写出②中盐的水溶液显酸性的原因(写出离子方程式)___　　　　　 ___。

(3)这四种元素可组成原子个数比4∶1∶2∶1(按A、B、C、D顺序)的化合物，其名称为__　　 __。这四种元素又可组成原子个数比为4∶1∶1∶2(按A、B、C、D顺序)的化合物，其结构简式为__　　　　　　　　 ____。

(4)C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

9．下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的式量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其它产物及反应所需条件均已删去)：

回答下列问题：

(1)A是____，Y是_____，Z是_____，

(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______，

(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______。

8．将水加入到下列物质中能发生反应,且有气体产生的是

　①NaH　 ②Na₂O　 ③Na₂S　 ④Mg₃N₂　　 ⑤Al₂S₃　　 ⑥CaC₂　　 ⑦NH₄HCO₃

　 A.①②⑤⑥⑦　　 B.①②④⑤⑥　　 C.①③④⑤　　 D.①②⑤⑥

7．下列有关工业生产的叙述中, 错误的是　　　　　　　

A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D．炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石把铁还原出来

6．下列物质间发生化学反应：①H₂S+O₂，②Na+O₂，③Cu+HNO₃，④P₂O₅+H₂O，⑤Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是　　　　　　　　　　　　　　

A．①②③④　 　B．①③⑤　　 C．②③④⑤　　　 D．①②③④⑤

5．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CO、NO的燃烧产物分别是CO₂和NO₂

B．NO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO₂，但NO、NO₂都不是HNO₂的酸酐

C．化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO与NO⁺(亚硝酰基阳离子)的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构

D．在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NO→N₂+2CO₂来达到净化汽车尾气的目的

4．磷化氢的分子式为PH₃，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是　　 　　　　　　　　　　

A.膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子中 N-H 键的键长

B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小

C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强

D.化合物PH₄I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解

3．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有　　　　　　

A.不一定产生BaSO₄沉淀　　　　　　　　 B.一定产生BaSO₃沉淀

C.一定有SO₂逸出　　　　　　　　　　　 D.一定有SO₃气体逸出

2．某种H₂和CO的混合气体,其密度为相同条件下O₂密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中,再通入过量O₂,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了

　 　A.3.2g　　　　 B.4.4g　　　　 C.5.6g　　 　　D.6.4g

1．120℃时,将2LH₂O、1LCO、1LO₂和2LCO₂组成的混合气体,依次缓慢通过炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热的炭粉的三个反应管.经充分反应后恢复到原条件时气体的体积为

　 A.6L　　　　 B.5L　　　　 C.4L　　　　　 D.3L