29．(8分)

某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、CuO和Fe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液以及常用的实验仪器。

请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。

秘密★启用前

28．(8分)实验室用如下装置制备几瓶氧气用于性质实验。

(1)检查气密性时发现装置漏气，请在答题卡装置图中用箭头标出可能发生漏气的位置(标出两处)。

(2)试管中装入的药品是KClO₃和MnO₂，生成氧气的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后_________________________________，最后把集气瓶正放在桌子上。

(4)实验室也常用上述实验装置制备甲烷，推测其反应物是_________(填序号)。

A．CH₃COONa固体和碱石灰　　 B．Al₄C₃固体和水　　 C．CO和H₂

27．(6分)某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成了下列实验进行验证：

实验①	实验②	实验③	实验④
白磷不燃烧	白磷不燃烧	白磷不燃烧	白磷燃烧

(1)白磷燃烧的化学方程式为_________________________________。

(2)实验____和实验____证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。

(3)实验____和实验____证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度。

(4)瓦斯(主要成分为甲烷)爆炸是煤矿安全事故的一种。为了生产安全，要求井下通风状况良好，控制天然气浓度在1%以下；禁止携带烟草及点火工具下井，挖掘时防止和减少摩擦火花的产生。上述措施可以防爆是因为破坏了燃烧的某些条件，分别是____________________________________________________。

26．(4分)填写实验仪器名称：

(1)从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用_________取液。

(2)实验室过滤粗盐水溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_________。

25．(8分)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

(1)用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为

_________________________________、__________________________________。

(2)NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

(3)“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________(填序号)。

　　 　　　　A．完全蒸干时停止加热

B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲

线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水

中溶解______g硫酸钠达到饱和。将

该饱和溶液升高温度至90℃，观察到

的现象是_____________________。

24．(6分)哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念。

(1)现代生产、生活所消耗的巨额能量，主要来自煤、石油、天然气等的燃烧，由于这些化石燃料的组成中均含有_____元素，因此燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳。

(2)汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C₈H₁₈代表。

① C₈H₁₈的相对分子质量为______，完全燃烧的化学方程式为

________________________________________________________________。

② 公共汽车和出租车的耗油量(均以汽油为燃料)和载客量如下表：

乘公共汽车行驶一百公里，人均排放二氧化碳_____________kg。乘出租车行驶相同距离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车的__________倍。

23．(8分)铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

(1)上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是________(填序号)。

A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低

B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强

C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在

(2)常温下一些金属的物理性质数据如下：

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是

_________________________________________________________。

(3)铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu₂(OH)₂CO₃]，从其组成分析，预测铜绿能与___________(任举一例)反应。

(4)工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu­₂S+O₂2Cu+SO₂。Cu₂S中铜元素的质量分数为_______________。用500吨含Cu­₂S 80%的铜矿石，理论上可以炼出___________吨铜。

22．(8分)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

(1)CuSO₄溶液中，大量存在的离子是　　　　　　　 。

(2)将铝丝浸入CuSO₄溶液中，静置，观察到的现象是　　　　　　　　　　 。结合现象分析，溶液中减少的离子是　　　　 ，增加的离子是　　　　　 。

(3)除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入____________(任举一例)溶液中，也能产生相同的实验现象。

21．(4分)

(1)书写化学式：三氧化硫____________，碳酸氢钠　　　　　 。

(2)微量元素“硒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠(Na₂SeO₃)。

① 硒的元素符号是____________。

② 向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO₄溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为_______________________________。

20．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是