12．(14分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质。(所给装置必须用到并只能用一次，各装置中的试剂均足量)

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)；

b接(　 )，(　 )接(　 )，(　 )接(　 )。

(2)写出氨气催化氧化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)进行实验时，装置A中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　 ；D中的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)能证明有硝酸生成的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是　　　　　　 。

　 a．先加热A装置中的催化剂，再由导管a通入空气

　 b．先由导管a通入空气，再加热A装置中的催化剂　　

　 c．在由导管a通入空气的同时，加热A装置中的催化剂

11．(16分)北京时间2004年10月6日18时，瑞典皇家科学院将2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，三人共享1000万瑞典克朗(约合136万美元)的奖金，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。

用泛素标记的某天然蛋白质降解产物中含有甘氨酸、丙氨酸、A和M四种α-氨基酸，其中A由C、H、N、O四种元素组成，A能与NaOH反应，也能与盐酸反应。在一定条件下，两分子A发生缩合反应生成B和1个水分子，B的相对分子质量为312，当该蛋白质与浓硝酸反应时显黄色。M中各元素的质量分数为C 54.8%，H 5.58%，N 7.11%，其余为O。M的相对分子质量不超过300，分子中不存在甲基，能与FeCl₃溶液发生显色反应，l mol M最多能与3 mol NaOH完全反应。

(1)据此推断A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)有机物M的相对分子质量为　　　　　　　 ，其分子式为　　　　　　　　 ，符合上述条件的有机物M的可能结构有　　　　　　　　 (填数字)种，写出其中任意一种与NaOH溶液完全反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知α-氨基酸能与亚硝酸反应得到α-羟基酸，例如：

　　　　　　 O 　　　　　　　　　　　O

R―CH―C―OH + HNO₂ → R―CH―C―OH + N₂↑+H₂O

NH₂ OH

现有某α-氨基酸盐A，其分子中原子数之比为C∶H∶O∶N = 3∶10∶2∶2，由它开始有如下图所示的反应关系，其中无机产物均已略去，括号中的数字为其相对分子质量。

		脱水

①写出下列有机物的结构简式：

D　　　　　　　　　　　　　　 　E 　　　　　　　　　　　　　

　　 ②写出A → B的化学方程式：

10．(15分)已知下列反应的框图中，B、E、F、1分别代表一种单质，A、C、D是氧化物，H、G是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，据图分析回答问题。

(1)B单质是　　　　　　 。

(2)说出反应②和③的实际应用的例子：②可应用于　　　　　　　　　　　　 ；

③可应用于　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应③的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出反应⑤的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.(15分)已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况来完成：

(1)若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为___________________；

反应②的离子方程式为__________________________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为________

_______________________________________。

(2)若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是____________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于____________晶体。

(3)若A是(2)中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是(1个电子的电量为q C)________________。

8．某温度下，溶液中c(H⁺)•c(OH^―)=1×10^―12。在一定体积 pH=10的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀时，溶液的pH=9。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是　

A．1∶9　　　 B．1∶1　　　 C．1∶2　　　 D．1∶4

第Ⅱ卷 (非选择题　 共60分)

7．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(气)　　 B(气)+C(气)。在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度

(mol•L^―1)随时间(min)变化如图所示。下列叙述中正确的是　

A．在实验I中，反应在20 min-30 min内A的平均反应速率为0.02 mol•L^―1•min^―1

B．实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，可能隐含的反应条件是加压　

C．根据实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测正反应是吸热反应

D．与实验Ⅰ比较，如果将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1．2 mol•L^―1，其他条件不变，则达到平衡时，所用的时间大于实验Ⅰ

6．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是　

A．1 mol A和1 mol B的质量相同　　　　　 B．1 mol A和1 mol B中所含的质子数相同

C．1 mol A和1/2 mol B所含的电子数相同　

D．1/2 mol A和1 mol B中所含的中子数相同

5．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙

炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家

近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)　

下列关于上述高分子的说法不正确的是　

A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子

B．A中药物小分子羧酸的分子式为C₁₆H₁₈O₄

　　 C．B中氨基酸为2－氨基－3－甲基丁酸

　　 D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

4．下列加入的“物质”，起催化作用的是

A．电解水时，加入少量“KOH” 电解速率加快　

B．Zn与稀硫酸反应时，加入几滴“CuSO₄”溶液产生H₂的速率加快

C．双氧水中加入“MnO₂”粉末，产生的气泡明显增多

D．Fe粉与浓硝酸的混合物中，加入一定量“H₂O”，观察到有大量气泡产生