10．B解析： 氯水中：c(Cl₂)= 2c(ClO^-)+2c(Cl^-)+2c(HClO)，A错；25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na⁺)= c(OH^-)= c(NH₄⁺)=0.01 mol· ·L^-1，B错；pH=4的0.1 mol· ·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(A^2-) ＞c(H⁺)＞c(H₂A)，C错；等物质的量的K₂CO₃、KHCO₃的混合溶液中：由电荷守恒得：2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)=c(H⁺)+ c(K⁺)，由物料守恒得：2c(K⁺)=3[c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)]，则c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+2c(H⁺)+ c(H₂CO₃) +3c(H₂CO₃)，D错。

10．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　 (　　 )　　

　　 A．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(HClO)

　　 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na⁺)= c(NH₄⁺)

C．pH=4的0.1 mol· ·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

D．等物质的量的K₂CO₃、KHCO₃的混合溶液中：

c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

9．D解析：甲池两电极是材料不同的金属，乙池中两电极都为石墨，当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动，则甲池为原电池，乙池为电解池。 M是原电池的负极，K闭合后，M溶解，甲池溶液中M²⁺浓度增加，A正确；N是原电池正极，电极反应为N²⁺ +2eˉ= N，B正确；y是电解池的阳极且电极上有：2Clˉ－2eˉ=Cl₂↑，发生氧化反应，C不正确；x 是电解池的阴极且电极上有：2H₂O +2eˉ= H₂↑+2OH^-，Al³⁺在碱性环境下，先生成Al(OH)₃白色沉淀，后随着x电极区域的OH^-浓度不断增加，生成的Al(OH)₃沉淀又溶解，D正确。

9．某同学按右图所示的装置进行实验。 M、N为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是　 (　 )　　 　　

A．甲池溶液中M²⁺浓度减小

B．甲池中N 的电极反应： N－2eˉ=N²⁺

C．y 电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

8．铁氧磁体法处理含Cr₂O₇^2－的废水的原理如下：向含Cr₂O₇^2－的酸性 废水中加入FeSO₄•7H₂O，将Cr₂O₇^2－还原为Cr³⁺，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于

Fe^II [Fe^III_x·Cr^III_2-x]O₄ (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是　 (　 )　　　

A．x=0.5，a＝8　　　　　　 B．x＝0.5，a＝10　　　

C．x＝1.5，a＝8　　　　　 D．x＝1.5，a＝10

解析：由电子守恒得，1 mol Cr₂O₇^2－得到6mol电子，则亚铁离子必须失去6mol电子，当x=0.5，不论a取8或者10，都不符合题意，只有当x＝1.5，a＝10，由Fe^II [Fe^III_x·Cr^III_2-x]O₄可知，n(Fe²⁺)/ n (Fe³⁺)=2/3，则此时n(Fe³⁺)=6mol才符合题意。答案：D

说明：注重绿色环保，运用电子守恒解答。

7．C解析：在常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺与氢氧根离子发生沉淀；常温下c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁴的溶液中：即在碱性条件下，Mg²⁺与氢氧根离子发生沉淀；能与金属铝反应放出氢气的溶液中：可能是酸溶液，4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，也可能是碱溶液，Fe²⁺与氢氧根离子发生沉淀。

说明：在不同的介质中，考查常见离子可能发生的变化。特别是在存在HCO₃^-的澄清透明溶液中，几种离子存在形式，能与金属铝反应放出氢气的溶液可能是酸溶液，或者是强碱溶液，看几种离子存在形式。

7．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是　 (　 )　　　　　

　 A．常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

　 B．常温下c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁴的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-

　 C．含有大量HCO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^-、Cl^-、Na⁺

　 D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺

6．A解析：NO₂溶于水且与水反应生成NO，A正确；铁制品表面镀锌应用含Zn²⁺的电解质溶液作电解液，B不正确；浓硫酸稀释应先在烧杯稀释且冷却到室温后才能转移到容量瓶中，C不正确；Na₂O₂ 与水作用后不能保持块状，Na₂O₂不适合用启普发生器来制备氧气，D不正确。

6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂B．铁制品表面镀锌　 C．稀释浓硫酸　　 D．制备少量O₂

5．C解析：X、Y和Z分别为：N、Mg和S，则NH₃溶于水显碱性，A错； X与Y形成化合物的化学式为Mg₃N₂，B错；MgO是离子化合物，C正确；HNO₃和H₂SO₄都是强酸，D错。