23．(12分)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：

Zn(s) + CuSO₄(aq)== ZnSO₄(aq) + Cu(s)。

请回答以下问题：

⑴R的名称是__________________，R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液

⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。

第Ⅱ卷 (共50分)

　　 注意：将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上

22．(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) 　B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为　　　　　

mol·L^-1min^-1。

(2)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向　　　 (填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。

　 A．升高温度　　 　 B．增大压强　　 C．使用了催化剂　　 D．增大A的浓度

(5)800℃时，A达平衡时的转化率为　　　　　 ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为　　　　　　　　 。

21．(14分)

(1)火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)　 △H = +67.7 kJ／mol；

N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－534 kJ／mol

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________　 。

(2)已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为　 　　酸(填“强”或“弱”)， H₂A的电离方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，该溶液中由水电离出的c(H⁺)= 　　　　　　　　　　。

(3)一定温度下，两种酸：a、盐酸　 b、醋酸：

　　 ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a 　　　　　b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

　　 ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a 　　　　　b。

　　 ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a 　　　　　b

20．对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，

下列叙述正确的是

　　 A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

　　 B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

　　 C．化学方程式中n＜e +f　　　　　　

　　 D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

19．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂(g) 　2NO(g)+O₂(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是

　 A．单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2nmol NO₂

　 　 B．混合气体的颜色不再改变　　　　

　 C．混合气体的密度不再改变的状态　 D．混合气体的压强不再改变的状态

18．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

　　 A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

　　 B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

　　 C．升高温度能够促进水的电离。

　 　D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

16．下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H⁺)是pH=3的盐酸的100倍

D．在H₂CO₃溶液中，C(H⁺) ：C(CO₃^2--)＝2∶1

15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，

H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

　　 A．该反应的焓变为正值

　　 B．该反应化学方程式为：CO + H₂ O 催化剂高温 CO₂ + H₂ 　　　　

　　 C．增大压强，H₂浓度一定不变

　　 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动　

14．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂　　　　　 Cd+2NiOOH+2H₂O　 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是

　　 A．Cd(OH)₂ 　　　　 B．Ni(OH)₂ 　　　　 C．Cd　 　　　　 D．NiOOH