23．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应

　 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L

　 c(A):c(B)＝3:5，C的反应速率是0.125 mol·L^-1·min^-1，

求：(1)A在4 min末的浓度;

(2)x的值。

辽宁省沈阳二中09-10学年高一下学期4月月考

22．(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成一种环境无害气体和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　 　　　　　　　kJ

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　 (填元素符号)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　 (填化学式)

(3)①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式： 　　　　　　　　　　　

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)　　　　　　　　　　　　　

a.MnO₂ 　　　　　　　 b.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 c.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　

N→⑥的单质的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(10分)已知热化学方程式：

Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)+H₂O(g)；　　 　　　△H₁=+81.5kJ·mol^-1

Al(OH)₃(s)＝Al₂O₃(s)+H₂O(g)；　　　 △H₂=+87.7kJ·mol^-1

其中，氧化镁熔点2852℃；氧化铝熔点2050℃ (1)Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　　

(2)等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　　　　　

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷(熔点0℃，沸点：243.5℃)；B.磷系，如磷酸三苯酯(熔点48.5℃，沸点370℃)；C.无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　　　　　 (填代号)，理由是　　　　　

19．(10分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于　　　 周期，　　　 族；

(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)　　　　　　　　　　

(3)A与J所形成化合物中的化学键类型是　　　　　　　　 用电子式表示其形成过程

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　

18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高　　

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

第Ⅱ卷　 (非选择题，共46分)

17．已知反应：　　 ①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　　 ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol　　　

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．1L1 mol／L稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

16．如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

B. 石墨的稳定性弱于金刚石

C. C(s、石墨)＝ C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ•mol^-1

15．25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 　A．CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l);△H=－725.8kJ/mol 　B．2CH₄O(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(l);△H=+1451.6kJ/mol 　C．2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O(l);△H=－22.68kJ/mol 　D. CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g);△H=－725.8kJ/mol

14．有X、Y两种主族元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

C．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m