14．已知298K时， N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是A. Q₁ = Q₂ = 92.4kJ　　 　　　　　 B.Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ　

C. Q₂＜ Q₁＜　92.4kJ　 　　D. Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

13．燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

A．固体氧化物燃料电池　　 B．质子交换膜燃料电池　　 C．熔融盐燃料电池　　 D．碱性燃料电池

12．“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是

　　　　 A．它的分子式是C₁₁H₁₅NO₂

　　　　 B．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”

　　　　 C．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

　　　　 D．甲酸丁酯基(－COOC₄H₉)只有三种不同结构

11．把晶体丙氨酸溶于水，加入NaOH使溶液呈现强碱性，则下列四种微粒中，存在最多的是

A、　　　　　 B、　　　　 C.　　　　　 　D.

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　 )

　　 A．1mol H₂O₂中含极性共价键数为N_A，含非极性共价键数为2N_A

　 　B．1mol固体Na₂¹⁸O₂与足量CO₂反应后，固体质量增重28g

　　 C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N_A

 D．60gSiO₂中含Si-O键的个数为2 N_A

9．下列各项实验操作正确的是

A．使C₂H₅Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO₃溶液检验溴元素

B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯

D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量

8．下列离子方程式书写正确的是

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：

　 C₂H₅Br+OH^－CH₂＝CH₂↑+Br^－+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

　 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO₄^－+6H⁺+5H₂O₂2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

7． 根据相关化学原理，下列判断正确的是(　　 )

　　　　 A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y

B．若═，则氧化性：D₂>A₂

C．若和的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：

D．若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，则溶液的碱性NaA>NaB

6．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是(　 )

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、ClO^-

③水电离出的c(H⁺) =10^-12mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-

④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

⑤无色溶液中：K⁺、Na⁺、、　　　　

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

　　 A．①②④　　 B．①②④⑥　　 C．①②　　 　D．①②⑤

5.下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体常温下都呈液态或气态　 ② 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　③ 金刚石、SiO₂、NaF、NaCl、H₂O晶体的熔点依次降低　 ④分子晶体中只有共价键没有离子键 ，离子晶体中只有离子键没有共价键　 ⑤氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子　 ⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合　 ⑦ 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　 ⑧ 氯化钠熔化时离子键被破坏

A．②③⑥⑧ 　　　　 B．①②③⑧

C．③⑤⑥⑦　　 D．③⑤⑥⑧