1．唐代诗人刘禹锡在《竹枝》(六)中写道 “杨柳青青江水平, 闻郎江上唱歌声。 东边日出西边雨, 道是无晴却有晴。”词中描写的是二十四节气中的　　　　　　 (　　 )

A.立春　　　　　　 B.清明　　　　　 C.夏至　　　　　　 D.秋分

2.下图分别反映了汉、唐、明、清四朝中枢的演变过程，空白处应该填写　　 (　 　)

A.三公九卿制　　　 B.三省六部制　　　 C.二府三司制　　　 D.一省制

3.斯大林说：“这次战争和过去不同了：无论谁占领了土地，也就在那里加强它自己的社会制度。不可能有别的情况。”这一言论反映的真实意图是　　　　　　 (　　 )

A.帮助东欧国家走上社会主义道路　 　B.苏联要扩展自己的势力范围

C.强制推广高度集中的政治经济体制　　 D.苏联要与美国建立同盟关系

4.观察右面20世纪70年代漫画“日本相扑好汉要与山姆大叔较量一番”，此漫画反映了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.日本要与美国争夺世界霸权

B.美国由单独占领到扶植日本

C.日本想要谋求政治大国地位

D.美国国际地位走向下降趋势

5．在1971年第26届联大上，由于第三世界国家的支持，中国得以冲破美国设置的种种障碍，恢复了联合国的合法席位。这里“第三世界国家”应该指的是　　 (　)

A．美苏两个超级大国外所有国家　　B．两大社会阵营外的国家

C．社会主义阵营的所有成员国家　　D．亚非拉的民族独立国家

6.20世纪80年代末90年代初两极格局瓦解，世界形势呈现出　　　 (　)

①多极化趋势不断加强　　②缓和与动荡并存的局面

③新旧格局交替的局面　　　 ④和平与发展成为时代主流　

A．①②③　　B．①②④　　C．①③④　　D．①②③④

7.据《齐民要术》记载，我国6世纪粟的收获量为播种量的24-200倍，麦类则为44-200倍。《补农书》也曾提到，明末清初浙江嘉兴、湖州地区水稻最高产量可达4-5石(合今每市亩910-1125斤)，比二十世纪末美国加州的产量还高。这主要是因为中国古代

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A. 铁犁牛耕技术非常发达　　　C. 水利灌溉技术领先于世界　

B. 农业精耕细作技术发达　　　D. 耕作者的辛勤劳动与智慧

28、(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

(1)写出B的电子排布图　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　 ；

(2)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　 ，它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ：

(3)写出C的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　 ；

(4)如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　 ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是　　　　　　　 ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是　　 cm³(只要求列出算式)。

哈三中2009--2010学年度下学期高二学年

第二学段考试

27、(共14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)AC₂在H₂C(C的氢化物)中的溶解度不大，其主要原因是　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　 。其中心原子采取　　 杂化。 (3)写出化合物AC₂的电子式　 　　　　　　；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　 。 (4)向ESO₄中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为　　　　　　　　　 ；产生此现象的原因(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(共17分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑩的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__　　 _____，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________　　　　　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　 _______；

(4)⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是__　　　 ____；a分子的立体结构是__　　　　　　　 _；a是含_　 _____键(填“极性”或“非极性”)的____　 __分子；(填“极性”或“非极性”)

(5)③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是　　　　　　　　　　　 。

25、(共6分) 以下物质①HF②H₂③H₂O④N₂⑤C₂H₄⑥H₂O₂⑦NaCl(填序号)

(1)只含有极性键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)属于极性分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)既有σ键又有π键的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)含有s-sσ键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)以上物质为固体时,属于离子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　 。

24、下列有关数据的比较，不正确的是

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小

C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的Cl^-和每个Cl^-周围紧邻的Cs⁺个数相同

D．(Co(NH₃)₆)³⁺中配体为NH₃，中心离子为Co³⁺

23、下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是

A．NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子　　 B．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

C．重氢原子中的质子和中子　　　 　　D．NH₃分子中的质子和电子

22、下列是一些化学键的键能。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol)	414	489	565	155

根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g) ＝CF₄(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为：

A．–1940 kJ · mol^－1　 B．1940 kJ · mol^－1 C．–485 kJ · mol^－1 　　D．485 kJ · mol^－1

21、下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解　　　　

B．水结成冰体积膨胀

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

20、下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．在CS₂、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物　

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂