23．(6分)判断下列六种情况分别体现了硫酸的哪种性质?(选填字母)

(A)脱水性；(B)高沸点；(C)强酸性； (D)氧化性；(E)吸水性

(1)铜和浓H₂SO₄加热，产生SO₂气体：　　　 　　　；

(2)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑：　　　　 　；

(3)在NaCl中加入浓H₂SO₄，加热，产生HCl气体：　　　　 ；

(4)用稀H₂SO₄清洗金属表面的氧化物：　　　　 　；

(5)浓H₂SO₄敞口久置会增重： 　　　　　；

(6)H₂SO₄不能用于干燥H₂S气体：　　　　 　。

22．含有(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液V L，加入a mol NaOH后加热，恰好使NH₃全部逸出；又加入b mol BaCl₂刚好使SO₄^2－完全沉淀，则原混合液中NH₄NO₃的物质的量浓度为(　 )。

　　　 A.ab mol·L^－1　 B. mol·L^－1 　C. mol·L^－1 　D.mol·L^－1

21．向浓度相同的Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄溶液中，加入一定量等体积等浓度的BaCl₂溶液时，恰好使上述三种溶液中SO₄^2-全部沉淀，则Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄三种盐溶液的体积之比为(　　 )。

A.1:2:3　　　　　　　　　 B.3:2:1　　 　　　 C.1:3:3　　　　　 D.3:1:1

20.下列实验操作中，所使用的有关仪器不要求干燥的是(　　 )。

A.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶

B.用氯化氨和熟石灰混合加热制氨气时所用的试管

C.用氨气做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶

D.收集氯化氢的集气瓶

19．在常温下，将pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是(　　 )。

A.1:10　　　　　　　　　 B.1:20　　　　　　 C.10:1　　 　　 D.20:1

18．常温下，下列溶液碱性最强的是(　　 )。

A.c(H⁺)=1×10^-12mol/L　　　　　　　　　　　　 B.pH=13 的溶液

C.c(OH^-)=1×10^-5mol/L　　　　　　　　　　　　 D.0.005 mol/LBa(OH)₂溶液

17. 作为中性溶液的判断依据最可靠的是(　 )。

A.c (H⁺ )= 1.0×10^-7mol/L　　　　　 B.c(OH^―)=1.0×10^-7 mol/L

C.c (H⁺ )= c(OH^―)　　　　　　　　 D.pH=7

16. 下列说法中正确的是(　 )。

A.任何溶液中c(H⁺ )· c(OH^―)=1.0×10^-14

B.pH=0的溶液呈中性

C.酸性溶液中，c(H⁺ )越大，酸性越强

D.酸性溶液中没有OH^― ，碱性溶液里没有H⁺

15．下列反应中，能说明NH₃ 既有碱性又有还原性的是(　 )。

 A.2 NH₃ +2Na→2NaNH₂ +H₂ B.8 NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂

C.2 NH₃+3CuO→N₂+3Cu+3H₂O　　　 D.4 NH₃+6NO→5N₂+6H₂O

14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 (　 )。