31．用6.4克铜与100mL 18mol/L的浓硫酸共热，铜粉完全反应：

　(1)反应中被还原的硫酸的物质的量的多少？放出标准状态下的SO₂的体积多少升？

(2)(假设反应后的溶液的体积仍为100mL)取反应后的溶液10mL稀释至100mL，要使溶液中的铜离子完全沉淀，至少需要加入2mol/L的NaOH多少毫升？

30．(7分)课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。

由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)；理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)C装置的作用是：_________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是：______________________________________。

29．(12分)用18mol/L浓硫酸配制100mL　1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒　B.托盘天平　C.玻璃棒　D.50mL容量瓶　

E.10mL量筒　F.胶头滴管　G.50mL烧杯　H.100mL容量瓶 (1)实验时选用仪器是　　　　　　　　　　　　　　　 (填写编号)； (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　　 (填写编号)； 　 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 　 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，在用待配溶液润洗 　 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 　 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 　 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

(3)误差分析：某同学在配制溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

A.烧杯内的溶液未冷却至室温就转移至容量瓶　　　　　　 ；

B.未将烧杯的洗液注入容量瓶　　　　　　　 ；

C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切　　　　　　　　 ；

D.容量瓶使用前用蒸溜水洗过　　　　　　 　。

28．(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如右图的转化：

其中： a是单质；b是氢化物；c、d是氧化物；e是该元素最高价氧化物对应的水化物(即其含氧酸)。

(1)如果a是一种淡黄色固体粉末，试推断这五种物质(用化学式表示)：

a　　　 ；b　　　 ；c　　　 ；d　　　 ；e　　　 。

(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：

a　　　 ；b　　　 ；c　　　 ；d　　　 ；e　　　 。

27．(4分)某温度下1体积水吸收560体积(标准状况)氨气，所得氨水的密度为0.89g/mL。(1) 氨水溶质(NH₃)的质量百分比为______________ ；(2) 氨水的物质的量浓度为____________mol/L(小数点后保留一位)。

26．(4分)学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实　 验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是　　　　　 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(2分)8g某种铁的硫化物在O₂流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO₂通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL0.5 mol/L NaOH溶液中和，求该铁的硫化物中含硫的质量百分比为　　　　　 。

24．(3分)4.0gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　 。取出10mL此溶液，其中含有NaOH　　　 g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　。