11. 从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0g)，立即投入盛有20mL 5 mol/L氢氧化钠溶液的烧杯中。

(1)由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为_____________________

______________________________________________________________________________

(2)反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是___________________，一段时间后反应速率相当快，其原因是____________________________________________________

(3)写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是_________________，正极的电极反应式：_____________________________________

(4)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)？答：_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

本节答案解析与研读

10. 将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：

(1)A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)

(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________(用字母表示)，此时对应的电极反应式为：负极____________________________________

正极___________________________________________

9.市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题。

(1)热敷袋产生热量的来源是____________________________________________。

(2)炭粉的主要作用是__________________________________________________。

(3)加入NaCl的主要作用是_____________________________________________。

(4)写出生成铁锈的有关方程式__________________________________________。

(按生成过程分步写，不可合并成总式)

8. 如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)中的电极反应：Fe：　　　　　　　　　　 　　　 　　　　、Sn：　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　

Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变) 　　　　 　　　 ，

(3)中被腐蚀的金属是　　　　　 　　 、其电极反应式为　　　 　　　　　　　　 　　　　　　 。

比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　　　 　　　　 。

7.锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li + MnO₂ = LiMnO₂。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Li是正极，MnO₂是负极

B．放电时负极的反应：Li – e^- = Li⁺

C．放电时正极的反应：MnO₂^- + e^- = MnO₂

D．电池放电时，产生高锰酸根离子

6. 某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是　 (　　 )

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

5. 生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，

下列有关判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　 　　 A．负极发生的电极反应可能是：O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

　 　　 B．正极发生的电极反应可能是：O₂+4e^－＝2O^2－

　 　　 C．负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或 HCO₃^－

　 　　 D．正极反应主要是 C₆H₁₂O₆生成 CO₂或 CO₃^2－

4. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)

　 　B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)

　 　C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)

　 　D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1) Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)

3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是　 　　(　　 )

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH^-－4 e^－＝2H₂O +O₂­

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

2.下列各变化中属于原电池反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

　　 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

　　 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

　　 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜