丹麦哥本哈根召开。结合图2回答3-4题。

3．丹麦的农业地域类型主要为　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．商品谷物农业　　

　　　 B．乳畜业

　　　 C．大牧场放牧业　　

　　　 D．季风水田农业

4．以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大会17日10时开幕，此时北京时间为17时

　　　 B．此季节当地昼长夜短

　　　 C．地球公转速度正逐渐减慢

　　　 D．当地正盛行东北风

　　　 某地储水变化量为该地水量收入与支出之差。图3

　　　 读图1，回答1-2题。

1．图中洋流叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．①为暖流②为寒流

　　　 B．①向北流②向南流

　　　 C．①为补偿流②为风海流

　　　 D．受洋流影响①处形成世界著名的渔场

2．关于图中洋流对地理环境的影响，正确的是(　　 )

　　　 A．甲处气候形成的决定性因素是洋流

　　　 B．受洋流①影响甲处气候类型呈狭长状分布

　　　 C．洋流②对乙处有增温增湿的作用

　　　 D．受洋流②影响，乙处气候冬暖夏凉

　　　 2009年12月17-19日，联合国气候变化会议在

33.(8分)非洲某草原生态系统有如下图所示的食物网，请据图回答：　

(1)这个食物网包括　　 条食物链。

(2)狮子在这个食物网中占据哪几个营养级　　　 ，狮子和野狗的关系是　　 。

(3)当这个草原生态系统处于平衡状态时，输入系统的能量　　　 输出系统的能量

(4)除以上生物外要使生态系统完整，还需要增加的成分是　　　 和　　　　 。

(5)生态系统中在物质循环的过程中，同时伴随着 　　　　　。若生产者有10000 KJ的能量，按能量最大传递效率计算，狮子最多可获得　　　　　 KJ。　

32.(12分)某同学进行实验，甲图为实验开始状态，乙图为实验结束状态。请在乙图所示实验结果的基础上继续实验，探究蔗糖的水解产物能否通过半透膜。

可选用的实验材料：蔗糖酶溶液、斐林试剂、试管、滴管、水浴锅等。

(1)设计出继续实验的简要步骤：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)预测实验现象并作出结论。

①若现象为　　　　　　　　　　　　 结论　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若现象为　　　　　　　　　 　　　结论　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(12分)在三叶草中有两个品种，叶片内含氰(HCN)的和不含氰的。现已查明，三叶草叶片内的氰化物是经下图生化途径产生的：基因D、R分别决定产氰糖苷酶和氰酸酶的合成，d、r无此功能，两对基因位于两对同源染色体上。

现有两个不产氰的品种杂交，F₁全部产氰，F₁自交得F₂，F₂中有产氰的，也有不产氰的。将F₂各表现型的叶片提取液作实验，实验时在提取液中分别加入含氰糖苷酶和氰酸酶，然后观察产氰的情况，结果记录于下表：

　　 (1)亲本中两个不产氰品种的基因型是　　　　　　　　 ，在F₂中产氰和不产氰的理论比为　　　　　　　 .出现这个比值是　　　　　　 的结果。

(2)品种Ⅱ不产氰是因为叶片中缺乏________酶，品种Ⅲ可能的基因型是_________。向品种Ⅳ的叶片提取液加入____________后该提取液可产生氰。

30．(10分)下图中甲、乙、丙分别表示几种环境因素对小麦光合作用强度的影响，除各图中所示因素外，其他因素均控制在小麦生长的适宜范围。请据图回答以下问题：

(1)甲图P点，限制小麦光合作用强度的因素为________；乙图Q点，高CO₂浓度条件下，若要进一步提高光合作用强度，应注意满足植物生活的___________条件(请依据上述三图作答)。预计丙图Q点之后3条曲线的变化趋势为__________ 原因是 ______　　　　　　　　 _________。

(2)夏天中午光照强烈时，小麦光合作用强度低的主要原因可以用______图来说明，其具体解释为________________________________________________。

(3)合理施肥和合理灌溉可使小麦产量提高，这说明影响小麦光合作用强度的因素还有_________和____________。

(4)甲图中P点小麦叶肉细胞产生ATP的细胞器是________________。Q点叶片经脱色后，用碘液染色，呈蓝色的是________________细胞。

29．某芳香烃A有如下转化关系：

⑴．反应②和⑤的类型：②属于　　　　　　　 反应；⑤属于　　　　 反应；

⑵．A、F结构简式：A　　　　　　　 　　　　　　 ；F　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶．反应③、⑤的化学方程式：

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷．D还可以和新制的银氨溶液反应，化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

1)若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则

①A的的化学式为　　　　　　 ，工业上反应Ⅱ在　　　　　　　 中进行(填设备名称)，工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是　　　 　　　　　　。　　

②其中D→F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①写出B和甲反应的化学方程式_______________________。

②写出D溶液与乙反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

③E→G的化学方程式： ________________________________________。

(3)若27g 乙单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ(Q > 0)，写出这个反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

26.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

　提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、 Ba(NO₃)₂溶液、　 欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　 　　　　　。(只填化学式)。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H₂为2 L，

则同样条件下收集的Cl₂　　　　　　 (填“>” “=”或“<”)

2 L,原因是　　　　　　　　　　　　　 。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH

的浓度，常用的方法为　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑

MnO₂+4HCl(浓)　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置　　　　 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　　　　　 (填代号)。

可选用制备气体的装置：