2．的值是(　 )

A．　　　 B．　　　 C．　　　　　 D．

1．手表时针走过2小时，时针转过的角度为(　　 )

　 　A.60　　　 　　B.-60　 　　C. 30　　　　 　　D. -30

25．某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

(1) Z的值为　　 和A的值为　　　 ；

(2)X元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

山东莘县实验高中09-10学年高一下学期4月月考

24．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　　　　　　 元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②⑤的化学方程式)

②　　　　　　　　　　　　　　　　 ，⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．有A、B、C、D四种元素：A元素的两原子间以三对共用电子对形成气态物质，B元素原子核外有三个电子层，它是同一周期所有元素中最易失去电子的，C和B同周期，0.1mol的C与足量盐酸反应生成(标准状况下)3.36L，D的单质与在冷暗处相遇即发生爆炸而化合。请回答：

(1)A的气态氢化物的结构式为____________________。

(2)B的单质与水反应的离子方程式为________________________________

(3)C的最高价氧化物是_______________(离子化合物或共价化合物)

判断的依据是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________　　　 _　

　 (4)D的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(11分)表1是元素周期表的一部分

表1部分元素周期表

⑴ 写出元素符号: C　　　 　、E　　　　 ；

⑵ D^- 离子结构示意图　　　　　　 ，B⁺ 离子结构示意图　　　　　　　 ，

⑶ 用电子表示化合物AD₂的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

D元素氢化物电子式　　　　　　　 。

21．(4分)在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是　　 　　 ，只含有极性键的是　 　　 　 ，只含有非极性键的是　　　　　 ，既含有离子键又有极性键的是　　　　 。

20．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：

　 A．“类钫”在化合物中呈+1价；　　　　 B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；

　 C．“类钫”单质的密度小于1g/cm³；　　 D．“类钫”单质有较高的熔点。

第Ⅱ卷(共45分)

19.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是(　　 )

A.非金属性比硫强　　　　　　　　 B.氢化物比HBr稳定

C.原子序数为34　　　　　　　　　　 D.最高价氧化物的水化物显碱性

18．下列电子式书写错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．∶‥‥∶C∶‥‥∶　　　　　　　　 B．　　　　　　　

C． [∶‥‥∶H]^－　　　　　　　　　 D．Na⁺[∶‥‥∶‥‥∶]^2－Na⁺