2．阿伏加德罗定律的相关推论

①同温同压下气体体积比等于其 物质的量比

②同温同压下气体的密度比等于其 摩尔质量比

③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于 体积比

必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。

V_气体(标准状态)(L)

粒子数(N)　　　　　　　　 物质的量(n)　　　　　　　　　 物质的质量(g)

V_溶液(L)

请你将上述关系图的转化方法标出来。w.w.w.k.s.5.u

1．定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

5. 溶液的稀释

⑴溶液的稀释：

①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=(W_液+W_水)×W₂%(溶质的质量守恒)

②C₁V₁=C₂V₂(溶质的物质的量守恒)

⑵溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁(溶质的质量守恒)

4.c、ω、ρ之间的计算关系

　　 (cmol/L、ω、ρg/mL时，)

3.物质的量浓度的计算

2.V、n、Vm之间的计算关系

⑴计算关系：　　 n=V/Vm　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵使用范围：

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol^－1时必须是标准状况。

1. m、n、M之间的计算关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑴计算关系：　　　　 n=m/M　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　

⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

7. 物质的量浓度溶液的配制

⑴容量瓶

①特点：容量瓶上标有温度、容量和标线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用途： 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液　　　　　　　　　　　　　　

容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

　 量筒、托盘天平(砝码)、烧杯 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6. 物质的量浓度

⑴概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵符号： C　　

⑶单位：mol.l^-1 　　　　　

⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

5. 气体摩尔体积

⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

⑵符号：Vm　　　　

⑶单位：L.mol^-1　　　　　 。

⑷标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况是指： 温度　 0 ℃，压强　 101 KPa。

②标准状况下的气体摩尔体积是：　　　 22.4L.mol^-1 　　　。

⑸影响物质体积大小的因素：

①粒子的数目　　　　　　　　　　　　　　　　

②粒子的大小　　　　　　　　　　　　　

③粒子间的距离