2.V、n、Vm之间的计算关系

⑴计算关系：　　 n=V/Vm　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵使用范围：

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol^－1时必须是标准状况。

1. m、n、M之间的计算关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑴计算关系：　　　　 n=m/M　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　

⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

7. 物质的量浓度溶液的配制

⑴容量瓶

①特点：容量瓶上标有温度、容量和标线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用途： 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液　　　　　　　　　　　　　　

容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

　 量筒、托盘天平(砝码)、烧杯 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6. 物质的量浓度

⑴概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵符号： C　　

⑶单位：mol.l^-1 　　　　　

⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

5. 气体摩尔体积

⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵符号：Vm　　　　

⑶单位：L.mol^-1　　　　　 。

⑷标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况是指： 温度　 0 ℃，压强　 101 KPa。

②标准状况下的气体摩尔体积是：　　　 22.4L.mol^-1 　　　。

⑸影响物质体积大小的因素：

①粒子的数目　　　　　　　　　 　　　　　　　

②粒子的大小　　　　　　　　　　　　　

③粒子间的距离　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4. 摩尔质量

⑴概念：单位物质的量的物质所具有的质量　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑵符号：　　 M　　　　　 ⑶单位：　　　 g.mol^-1　　　　 。

⑶注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。

3. 阿伏加德罗常数

⑴含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数　　　　　 　　　　　　　　　　　　

⑵符号：　　 N_A 　

⑶单位：　 mol^-1　　　　 。

⑷注意点：

①阿伏加德罗常数的基准是12g ¹²C 中的原子个数。

②现阶段常取6.02×10²为阿伏加德罗常数的近似值。

2. 摩尔

⑴概念：在0.012Kg¹²C 中所含的碳原子数为6.02×10²³ ，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg¹²C 中所含的碳原子数相同 我们就说它为1摩尔

⑵符号：mol

⑶注意点：

①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的　 种类　　 。

　 　　②常见的微观粒子有：　 分子、原子、离子 、 质子 、中子、电子　 或它们特定的组合。

1. 物质的量

⑴概念： 含有一定数目粒子的集体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵符号： n　　

⑶单位：　 摩尔　　

34、β-珠蛋白是动物血红蛋白的重要组成成分，当它的功能不正常时，动物有可能患某种疾病，如镰刀型细胞贫血症，请你用基因工程的方法，使大肠杆菌生产出β-珠蛋白。试写出具体详细的步骤。