3. N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A. 16g氧气所含的氧原子数为2N_A

B. 18g水所含的电子数为N_A

C. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1N_A

D. 17g氨气所含电子数目为10N_A

2. 下列情况中含微粒数目最多的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　 　)

A. 1mol中的H原子　　　　　　　　　　　 B. 0.5mol中的电子

C. 0.6mol中的O原子　　　　　　　 D. 1mol完全反应后失去的电子

1. 与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A. 3.0g　　　　　　　　　 B. 6.0g　　　　　　　　　 C. 9.0g　　　　　　　　　 D. 18.0g

10. (09年上海化学·31)烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)。

(1)根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mgNO_x。若NO_x中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO　　　　　　 　L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16g/mL)作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为　　　　　　 mol/L(保留2位小数)。

(3)已知：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂　　 ①

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂　 ②

1m³含2000mgNO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气　　　　　　 排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：　　　　　　　　 。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃＝3NO₂+H₂O

当烟气中n(NO)︰n(NO₂)＝2︰3时，吸收率最高

1m³烟气含2000mgNO_x，其中n(NO)︰n(NO₂)＝9︰1。

计算：(i)为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

(ii)1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)

答案：

(1)0.25i

(2)1.64

(3)不符合　 因吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过

(4)(i)　　　 n(NO)=0.057mol

　　　 NO+2HNO₃＝3NO₂+H₂O

　　　 　　　　　　　n(HNO₃)=2x=0.035mol

(ii)

9. (09年广东化学·6)设N_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆ )组成的28g混合气体中含有3N_A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

答案：C

解析： K₂SO₄中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C₃H₆的最简式相同均为CH₂，28g混合气有2molCH₂，所以含4molH原子，B错误。Fe³⁺在溶液中发生水解，0.1molFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物质的量要小于0.1mol，D错误。

8. (09年江苏化学·4)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

答案：C

解析：A项，pH=13也就是意味着c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，则c(OH^-)=1×10^-1mol·L^-1，所以n(OH^－)=n(OH^－)×V=1×10^-1mol·L^-1×1L=0.1mol，所以N(OH^－)=0.1N_A；B项，发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(该反应为歧化反应)，n(Cl₂)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1N_A；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，则n(CH₂)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5N_A；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N_A。

[考点分析]以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。

7. (09年海南化学·8)下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

答案：C　

解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 N_A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下

6.(09年山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科

C．实验室制备Cl₂，可用排放和食盐水集气法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子(N_A 表示阿伏伽德罗常数)

答案：C

解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl₂的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。

5.(08年山东理综·13)N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A

　A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

　B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N_A个电子　　

　C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

　D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液与2 L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

答案：A

解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O₂)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2N_A；选项C中分子数为N_A的CO和C₂H₄其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol^－1，即平均摩尔质量也为28g·mol^－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+OH^－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH₄⁺的物质的量不同。

4．(08年江苏化学·3)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C

A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1 L浓度为1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

答案：C

解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl₂的物质的量不能确定，当Cl₂的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3N_A，当Cl₂的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝来确定；选项C中含有N_A个分子的CO₂和O₂，其物质的量为1mol，而不管是CO₂还是O₂ 1mol中均含有2mol的O，N_A个CO₂和O₂的混合气体所含的O数为1mol；选项D中为弱酸根离子，水解后使得^－的物质的量小于1mol，的个数小于N_A。