3.在某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na₂O₂形成饱和溶液，需加入Na₂O₂的质量为(　　 　　 　 )克。

A.　　　　　　 B. 　　　 C.　　　 D.

知识点：过氧化钠和水反应的化学性质以及溶解度概念理解。

能力点：再现能力、计算推理能力

2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：(　　 )

A.置换出金属钙而有固体析出

B.置换出氢气单质

C.反应比在水中剧烈、引起燃烧

D.溶液变浑浊，并放出气体

知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.

1.下列叙述中，正确的是(　　 )

A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠

B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.

C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.

D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.

知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.

能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.

4.通过Na₂O₂、NaHCO₃、NaOH的性质的学习，掌握有关Na₂O₂与NaHCO₃混合加热 、NaOH与NaHCO

₃．混合加热类型习题的计算.

3.通过Na₂O₂的结构和性质的学习，能正确分析Na₂O₂在化学反应中的电子得失及所起的作用.

2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.

1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原 理.

3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法：

名称和化学式	碳酸钠(Na2CO3)	碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名	纯碱、苏打	小苏打
颜色和状态	白色晶体	白色粉末
水中溶解性	易溶	易溶(比Na2CO3)小
热稳定性	稳定	不稳定　 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
与酸反应	CO2-3+H+HCO-3 HCO-3+H+H2O+CO2	HCO-3+H+CO2+H2O
与某些碱反应	Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2 NaOH	NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3 +NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2O
与某些盐反应	BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl	NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+ H2O+CO2
与CO2反应	Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3	不反应
相互转化	Na2CO3　　　　 NaHCO3
制法	NaOH+CO2NaHCO3 2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2	NaOH+CO2NaHCO3
鉴别	加酸产生CO2加热难分解	加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2
用途	制玻璃、肥皂、造纸、纺织	发酵粉、治胃酸过多

2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：

名称和化学式	氧化钠(Na2O)	过氧化钠(Na2O2)	氢氧化钠(NaOH)
颜色和状态	白色固体	淡黄色固体	无色固体
类别	碱性氧化物 离子化合物	过氧化物　 离子化合物	碱 离子化合物
电子式	Na+[ 　]Na+	Na+[ 　　　]2-Na+	Na+[ 　H]-
氧元素化合价	-2	-1	-2
化学键	离子键	离子键 非极性键	离子键 极性键
稳定性	不稳定	比Na2O稳定	离子键 极性键
与水反应	Na2O+H2O2NaOH	2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2	不反应
与酸反应	Na2O+2HCl2NaCl +H2O	2NaO2+4HCl4NaCl +O2+2H2O	NaOH+HClNaCl +H2O
与酸酐反应	Na2O+CO2Na2CO3	2Na2O2+2CO22Na2 CO3+O2	2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O NaOH+CO2NaHCO3
与盐溶液反应	Na2O+2NaHSO42N aSO4+H2O Na2O+H2O+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4	2Na2O2+4NaHSO44 Na2SO4+O2­+2H2O 2Na2O2+H2O+CuSO4 Cu(OH)2+2Na2SO4+O2	NaOH+NaHSO4Na2 SO4+H2O 2NaOH+CuSO4Cu( OH)2+Na2SO4
制法	2Na+Na2O22Na2O 6Na+2NaNO2N2+4Na2O	2Na+O2Na2O2	Na2O+H2O2NaOH 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2+H2
用途	制氢氧化钠	漂白剂、供氧剂、氧化剂	化工原料、制纸浆、肥皂

1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：

名称和符号	锂(Li)	钠(Na)	钾(K)	铷(Rb)	铯Cs
结 　 构	原子序数	3	11	19	37	55
原子结构简图
电子式	Lix	Nax	Kx	Rbx	Csx
主要化合价	+1	+1	+1	+1	+1
相同点	最外层电子数相同，都是1个电子
不同点	原子核外电子层灵敏不同，依次增多
原子半径	依次递增
离子半径	依次递增
金属活动性	依次递增
单质还原性	依次递增
阳离子氧化性	依次递减
物理性质	颜色和状态	银白色固体
密度	0．534/cm3	1.97/cm3	0.86g/cm3	1.532g/cm3	1.879g/cm3
熔点	依次递减
沸点	依次递减
化学性 质	跟氧气反应	2Li+O2 2LiO	4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2	2K+O2K 2O2 K+O2 KO2	Rb+O2 RbO2	Cs+O2 CsO2
跟卤素反应	2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)
跟硫反应	2M+SM2S
与水反应	2M+2H2O2MOH+H2反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs
与酸反应	2M+2H+2M++H2
与盐溶液反应如(CuSO4)	2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2+H2
制法	2MCl2M+Cl2(K:Ka+KCl 850℃　 K+NaCl )