17、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

　　　 工业CuSO₄　　　　　 CuSO₄溶液　　 CuSO₄·5H₂O　 ……　 CuO

　　　 ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②步骤Ⅱ的目的是除铁元素。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是　　　　　　　　　　　 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵探究氧化铜的性质

　　　　 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．按右图所示装置，在圆底烧瓶中加入约2-3 g溴化钠和少量乙醇，再加入体积两倍于乙醇的70%的硫酸，塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端浸入装有冰水混合物的试管中，用酒精灯加热反应混合物。片刻后，观察试管中的现象。

(1)实验室里用70%的硫酸而不用98.3%的浓硫酸，其目的是____________(填字母)。

①有利于减少溴化氢的挥发　　

②有利于防止溴元素的氧化

③有利于溶解溴化钠固体　　　　　　 ④有利于反应向生成溴乙烷的方向进行

(A)①②③　　 　　(B)②③④　　 　　 (C)①③④　　　

(2)用98.3%的浓硫酸配制70%的硫酸，下列仪器中必需的是__________(填字母)。

①容量瓶　 　　　 ②量筒　　　　　 ③滴定管　　　　 ④烧杯

(A)①③　　　　　　　 (B)②④　　　　　　 (C)①④

(3)冰和水混合物的作用是__________(填字母)。

①冷凝和收集溴乙烷

②洗涤溴乙烷，除去可能混有的溴化氢和乙醇

③使没有反应的乙醇和氢溴酸继续反应　　　　

④溶解多余的硫酸

(A)③④　　　　　　　 (B)①③　　　　　　　 (C)①②

(4)已知溴乙烷的沸点为38.4℃，制取溴乙烷时最好用水浴加热而不是直接加热，原因是容易控制反应的温度，否则_______________________________________。

(5)制取溴乙烷的化学方程式：NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr，__________________ _________________________。

(6)实验结束时，要先从盛冰和水混合物的试管中移出导管，再停止加热，目的是______________________________________。实验结束后，在盛冰和水混合物的试管中看到液体分成两层，下面是无色油状物。推测溴乙烷有关的物理性质有①____________________，②__________________________。

15．对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：

假设①：固体硫化钠露置在空气中很稳定，不发生任何变化。

假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

假设④：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：

①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。

②将研钵中的样品露置在空气中两天。

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。

④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。

回答下列问题：

(1)硫化钠俗称臭碱，表明它是碱性物质。用离子方程式表示它的溶液呈碱性的原因：________________________________________。

(2)由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设__________。

(3)写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式：

____________________________________，__________________________________。

(4)解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因________________________，化学方程式为_______________________________________。

(5)如果要检验样品中是否还有Na₂SO₄存在，实验方法是______________________ ________________________________________。

14．下列结论可靠的是　

A．试液eq \o(\s\up 2(滴入BaCl2溶液-------→白色沉淀eq \o(\s\up 2(加稀盐酸-------→沉淀不溶解　 结论：试液中一定含SO₄^2－

B．气体eq \o(\s\up 2(点燃----→无色气体eq \o(\s\up 2(通入Ba(OH----------→白色沉淀　 结论：原气体一定是CO

C．溶液eq \o(\s\up 2(开启瓶塞-------→冒白雾eq \o(\s\up 2(用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近---------------→白烟　 结论：原溶液一定是浓盐酸

D．有色溶液eq \o(\s\up 2(滴加KSCN溶液---------→红色溶液　 结论：原溶液中一定含Fe³⁺

13．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物eq \o(\s\up 2(足量溶液A------→测定生成气体的体积　　 方案Ⅱ：铜铝混合物eq \o(\s\up 2(足量溶液B------→测定剩余固体的质量

　　 下列有关判断中不正确的是

　　 A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液　　　　　　　　　 B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

　　 C．溶液A和B均可选用稀硝酸　　　　　　　　　　　　　　 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

12．某无色气体可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一种或几种

组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，

则下列推断正确的是

A．干燥管内固体为碱石灰　　　　　　　 　 B．原气体中一定有NO和O₂

C．原气体中一定有NH₃、NO、CO₂ 　 D．原气体中一定没有HCl、Br₂、CO₂

11．下列实验操作中，先后顺序正确的是

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸

10．下列操作不是从安全角度考虑的是

A．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热

B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2 min

9．下列实验能达到预期效果的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染；⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃

A．①②③　　 B．①③④　　 C．②③⑤　　 D．②④⑤

8．下列实验操作中，正确的是　　

①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL 量筒量取5.2 mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A．①③⑤　　　　　　　　　 B．②④⑥　　　　　　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤⑥