11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×l0－5	4.9×l0－10	K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

10．下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－CaCO₃↓+H₂O

B．用Cu和浓硫酸反应制SO₂

Cu+4H⁺+SO₄^2－Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

C．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

D．向含1molNH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

　　　 NH₄⁺+Al³⁺+aOH^－NH₃·H₂O+(5-a)Al(OH)₃↓+(a-4)AlO₂^－

9．某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中(A²⁺)浓度减小

B．B的电极反应：B－2eˉ=B²⁺

C．y 电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

8．有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

A．X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中，Y的化合物沸点低

B．W、X、Y形成的化合物一定是酸

C．Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体

D．W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂

7．下列实验操作能达到实验目的的

A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl₂溶液，以检验SO₄^2-

B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO₃溶液，以检验溴原子

C．向未知液中加入NaOH溶液碱化后，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验，以检验NH₄⁺

D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入银氨溶液，以检验淀粉水解产物

6．下列说法中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化

C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的B

D．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括二个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

5．下列各组离子，一定能大量共存的是

　　 A．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃^2－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^－ 、NO₃^－ 、Na⁺

4．下列标注或操作正确的是

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4N_A

B．1mol Na₂O₂与足量的CO₂和H₂O(g)的混合物反应，转移的电子数为N_A

C．足量MnO₂与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl₂分子数为N_A

D．1mol Cl₂溶于水中转移的电子数为N_A

2．下列化学用语或模型表示正确的是

A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O　 　B．CO₂分子比例模型

C．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂　　 　D．HCN的电子式