②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0．1 molL^-1的H₂S溶液的pH约为4。

    [查阅资料]①常温下0．1mol?L1的H₂SO₃溶液的pH约为2。

    30．(14分)化学科研小组的同学在测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验进一步探究，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。

    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0．1 mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为                    。

    ②从图中数据计算可得Fe(OH)₂的溶度积Ksp[Fe(OH)₂]                   。

  ①反应II中的氧化剂是        。整个反应过程中每有16．8g Fe参加反应转移的电子数

为             N_A。

  ②上述反应过程中会产生大量NH₃。下列对NH₃处理方案中合理的是――(填字母

代号)

    a．高空排放

    b．用H₂SO₄吸收制氮肥

    C．用于制备HNO₃

    (2)研究金属活动性顺序可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀

铜制电路板。

    ①请根据金属活动性顺序及该反应原理，判断Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序为

_________________________。

    ②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论。

实验方案及现象：

      (3)如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L^-1时，可认为沉淀完全)。试回答下列问题

    29．(15分)铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛。

    (1)钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130⁰C反．应。其过程可以用如下化学方程式表示：

  I 3Fe+NaN0₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂0+NH₃Ó

  II 6Na₂Fe0₂+NaN0₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂0₄+NH₃十+7NaOHÓ

  ⅢNa₂Fe0₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂0=Fe₃0₄+4NaOH

  Ⅱ．现有反应③BD₂(g)十A₂(g) BD(g)+A₂D(g)  △H₃，其平衡常数为K₃，则K₂的值为             (用K₁、K₂表示)。若在TK时，将2mol的BD₂(g)和1 moIlA₂(g)放人1L密闭容器中，A₂的最大转化率为                     。

    (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、C₂为电极反应物，以HCl一NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式                       。

1.67

  I．从上表可以推断：△H₂            0(填“>”或“<”)。

2.15