12．可逆反应：2NO₂ 2NO+O₂在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

　　 (1)单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

　　 (2)单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

　　 (3)用NO₂、NO、 O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

　　 (4)混合气体的颜色不再改变的状态

　　 (5)混合气体的密度不再改变的状态

　 　(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. (1)(4)(6)　　　　　 B. (2)(3)(5)

C. (1)(3)(4)　　　　　 D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)

11．下列说法正确的是

A. 熔点: 晶体硅>碳化硅>金刚石　

B. 硬度:二氧化硅>金属钠>干冰　

C.离子化合物中的化学键必定全部是离子键

D. 共价化合物中的化学键必定全部是共价键

10．不久前科学家将将eq \o(\s\up 2(66Zn和eq \o(\s\up 2(208Pb两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是

A．112号元素位于第8周期第Ⅷ族　　　

B．该元素的原子属稳定性同位素

C．该元素是“两性”金属元素　　　　　

D．上述两原子核聚合时释放出7个中子

9．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是

A.NH₄H是由离子键和共价键形成的离子化合物

B.NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

C.NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体产生

D.NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

8．已知在25^oC，101kPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　

　　 A．C₈H₁₈(l)+25eq \o(\s\up 3(-O₂(g)= 8CO₂(g)+9H₂O(g)；ΔH = -48.40kJ/mol

　　 B．C₈H₁₈(l)+25eq \o(\s\up 3(-O₂(g)= 8CO₂(g)+9H₂O(l)；ΔH = -5518kJ/mol

　 C．C₈H₁₈(l)+25eq \o(\s\up 3(-O₂(g)= 8CO₂(g)+9H₂O(l)；ΔH = +5518kJ/mol

　 D．C₈H₁₈(l)+25eq \o(\s\up 3(-O₂(g)= 8CO₂(g)+9H₂O(l)；ΔH = -48.40kJ/mol

7．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

6．反应4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是

A． v (O₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1　　　　 B．v (NO) = 0.008mol·(L·s) ^–1

C．v (H₂O) = 0.003mol·(L·s) ^–1　　　 D．v (NH₃) = 0.02mol·(L·s) ^–1

5．X、Y、Z三种为前18号元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为①X₂YZ　 ②X₂YZ₃ ③X₂YZ₂ ④X₂Y₂Z₄ ⑤X₃YZ₄ ⑥XYZ₃ 　

　　　 A．①②③④ 　　 　　　 B．②　 　　　 　C．②④　　　 　　 D．②⑤⑥

4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐和蔗糖熔化　　　　 B．钠和硫熔化　

C．碘和干冰升华　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化

3．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为　

A. 39∶61　　 B. 61∶39　　 C. 1∶1　　 D. 39∶11