0  373995  374003  374009  374013  374019  374021  374025  374031  374033  374039  374045  374049  374051  374055  374061  374063  374069  374073  374075  374079  374081  374085  374087  374089  374090  374091  374093  374094  374095  374097  374099  374103  374105  374109  374111  374115  374121  374123  374129  374133  374135  374139  374145  374151  374153  374159  374163  374165  374171  374175  374181  374189  447090 

2.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是  

A.  H2O   B.  BF3   C.  CCl4   D.  PCl5

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1.下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是 

A.LiI    B.NaBr    C.KCl     D.CsF

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3.对于化学平衡的有关图象问题,可按以下的方法进行分析:

(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒沙特列原理挂钩。

(2)紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸热还是放热,体积增大还是减小、不变,有无固体、纯液体物质参加或生成等。

(3)看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥。

(4)看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。

(5)先拐先平。例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

(6)定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

试题枚举

[例1]某温度下,在体积为5L的容器中,A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示,则该反应的化学方程式为_________,2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

解析:这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系,且要注意物质的量减少的为反应物,物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时,反应物、生成物共存,故方程式要用“”表示。

答案:2A3B+C;0.08mol/(L·s);0.12mol/(L·s)。

[例2] 对达到平衡状态的可逆反应X+Y  Z+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图1所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体

B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体

C.X、Y、Z、W皆非气体

D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体

解析: 经常有一些同学错选B,认为增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动.其实,图象告诉我们的是:增大压强,加快了正、逆反应,但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度,由此而导致平衡向左移动.而压强的改变,只影响气体反应的速率,选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响,故正确答案为A.

答案:A

 [例3]下列各图是温度(或压强)对应的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是

 解析:曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,升高温度,增加压强,均增大,B中,D中走向均减小,则B、D均错;可逆反应的正反应是一个气体体积增大的吸热反应,则升高温度,向正反应方向移动,故;增加压强,向逆反应方向移动,故

答案:A、C

[例4] 现有可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)+Q,在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图4,其中结论正确的是 [ ].

A.p1>p2,n>3    B.p1<p2,n>3

C.p1<p2,n<3    D.p1>p2,n=3

解析: 当其他条件不变时,对于有气体参加的可逆反应,压强越大,到达平衡的时间越短.图象中曲线和横轴平行,表明反应已达平衡.由图象知道,当压强为p2时,该反应到达平衡的时间较短,故p1<p2.在其他条件不变的情况下,增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动.因p1<p2,且当压强为p1时,A的转化率较大,所以正反应为气体体积增加的反应,即1+2<n,故正确答案选B。

答案:B

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2.对于化学反应速率的有关图象问题,可按以下的方法进行分析:

(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与有关的原理挂钩。

(2)看清起点,分清反应物、生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。

(3)抓住变化趋势,分清正、逆反应,吸、放热反应。升高温度时,v(吸)>v(放),在速率-时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分清渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度,v(吸)大增,v(放)小增,增大反应物浓度,v(正)突变,v(逆)渐变。

(4)注意终点。例如在浓度-时间图上,一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关原理进行推理判断。

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1.牢固掌握有关的概念与原理,尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲,正逆反应速率如何变化,化学平衡如何移动,在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。

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2.能够通过对图形、图表的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆

知识梳理

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1.进一步掌握理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。

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41、(山西省实验中学2007-2008学年度高三年级第四次月考)连掷两次骰子得到点数分别为m和n,记向量的夹角为的概率是(   )

     A.               B.               C.               D.

答案:A

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40、(山东省实验中学2008届高三第三次诊断性测试)方程有实根的概率为(   )

A.          B.          C.           D.

答案:C

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39、(宁夏区银川一中2008届第六次月考)在长为12cm的线段AB上任取一点M,并且以线段AM为边的正方形,则这正方形的面积介于36cm2与81cm2之间的概率为(   )

    A.              B.             C.          D.

答案:A

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