6．理学对先秦儒学的继承和发展主要表现在吸取其 　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．仁政思想　　　　　　　　　　　　　　　 B．伦理思想　　

　C．唯物主义　　　　　　　　　　　　　　　 D．佛道教义

5．你认为右面这部书中，可以查到哪些书的部分内容　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

①《诗经》 　　②《尚书》 　　　③《春秋繁露》　 　　　④《春秋》

A．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　B．①②④　　　

　C．②③④　　 　　　　　　　　　　　　　　D．①②③

4．由央视《百家讲坛》通过讲述《论语--心得》走出并迅速蹿红的北京师范大学于丹教授，一方面她的讲座得到大众热烈欢迎，书也成为极度走俏的畅销书；于丹成为时代超女，从根本上看是得益于 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　 　　A．显赫的学术地位　　　　　　　　　　　 B．口若悬河的口才

　 　　C．把历史知识通俗化　　　　　　　　　　 D．儒家思想的魅力

3．董仲舒为儒学增加了“君权神授”“天人感应”的内容，以下皇帝的行为不属于这一理论应用的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．皇帝即位要举行祭天仪式　 　　　　　B．为了加强皇权而取消宰相

C．皇帝重视发生的自然灾害　 　　　　　D．“奉天承运”是诏书中的常用语

2．老师发现小明考试作弊，想找他谈心，这时候老师可以引用孔子的主张是 　　　　　(　 )

A．“因材施教”　 　　　　　　　　　　　B．“知之为知之，不知为不知”

C．“温故而知新”　　 　　　　　　　　　D．“学而不思则罔，思而不学则殆”

1、孔子教育思想中与其“贵贱有序”的政治主张相矛盾的是　 　　　　　　　　　　　(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　A．因材施教　 　　　　　　　　　　　　B．有教无类　　　

　C．学而不思则罔　　　　　　　　　　 　D．知之为知之

14．(13分)2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为　　　　　　 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．

(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________．

(2)Z、W元素的名称为__________、__________.

(3)下列说法正确的是________．

A．XY₂和WZ₂都为离子化合物

B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C．H₂Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________．

A．XY₂的电子式：X²⁺[　　　　　 ?]^2－

B．WZ₂的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：

Y₂+Z^2－===2Y^－+Z↓

D．用电子式表示XY₂的形成过程为：

　(5)冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因是_____________________________________________________________________．

解析：(1)由X原子的结构示意图　　　　　　 可推知其为　　　　　 ，该元素为Ca，根据CaY₂可知Y为－1价，又因为Y^－与Ca²⁺的电子层结构相同，可知　 Y为Cl.

(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S.Z与Y相邻则Z是S，W是C.

(3)CaCl₂是仅含离子键的离子化合物，CS₂是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H₂S的稳定性比HCl弱，C错误．Ca²⁺、Cl^－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错误．

(4)XY₂为CaCl₂，其电子式为[?　　 ?]^－Ca²⁺[?　　 ?]^－，H₂S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl₂+H₂S===2H⁺+2Cl^－+S↓，A、C错误．

(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高．

答案：(1)20　CaCl₂　(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D

(5)水分子间存在氢键

13．(13分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a-g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的________(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的________．

A．c和f 　　　　　　　B．b和g

C．d和g 　　　　　　　D．b和e

②下列由a-g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________．

A．ea₃ 　B．ag

C．fg₃ 　　　　D．dg₄

(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的唯一途径．请回答：

①水分子的组成为什么是H₂O而不是H₃O？你的解释是___________________

_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________.

②稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是

____________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________.

解析：(1)①一般情况下，活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子间易形成离子键，而非金属元素的原子间形成的是共价键．先确定a-g 7种元素(如下表)，再根据金属性和非金属性的强弱来判断.7种元素中最活泼的金属b(Na)和非金属g(Cl)之间最容易形成离子键，而非金属元素之间一般易形成共价键．

②选项中对应的分子分别为NH₃、HCl、PCl₃、CCl₄，其中NH₃、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意．而PCl₃中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl₃中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构．同理，CCl₄亦符合题意．

(2)原子通过电子得失或共用电子对的偏移达到稳定结构，从而结合成分子，因此不存在H₃O；稀有气体分子中没有化学键．

答案：(1)①B　C　②CD

(2)①氧原子最外层有6个电子，要达稳定结构缺2个电子，每个氢原子有1个电子，这样，两个氢原子与1个氧原子形成两对共用电子对，各自都形成稳定结构，所以是H₂O，而不是H₃O

②因稀有气体原子的最外层都已达稳定结构，不需要得失电子，也不需要形成共用电子对．故不存在化学键，其分子为单原子分子

12．(13分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1)Z的原子结构示意图为______________；化合物BA₄的电子式为____________．

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________(填序号)．

A．离子键　　　　B．极性共价键

C．非极性共价键　 D．氢键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是________________________________________________________________________．

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)Y₂X₂与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O.又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，A为H.化合物BA₄为CH₄.

(2)Y₂X₂为Na₂O₂，既含有离子键又含有非极性共价键．

(3)H₂S和H₂O相比，H₂O沸点高，因为水分子间存在氢键．

(4)H₂O₂具有氧化性，H₂S具有强还原性，H₂O₂与H₂S反应生成H₂O和S.

答案：(1)

(2)AC　(3)H₂O　水分子间存在氢键

(4)H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓

11．(11分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为　 ， B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．

(1)写出A、B、C、D元素的名称：

A________，B________，C________，D________.

(2)D元素在周期表中属第________周期________族．

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：

________________________________________________________________________.

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是______________________________．

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H₂，则C为+2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝．

答案：(1)碳　氧　镁　铝　(2)三　ⅢA

(3)　　　 +4H―→　　　　　 　(4)O===C===O

　(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物