1．(2001年春季高考题)将NaCl、KBr和CaCl₂的混合物10.000g溶于水中，通入足量的氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼热后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物质量。

(该题考查学生对诸多单质及化合物性质的掌握情况。答题的关键在于正确书写化学方程式，分析反应前后物质的变化及质量变化原因，找出差量关系进行运算。)

5．无数据计算题较特殊，字里行间无任何数据，却要进行计算。这类题型在一定程度上增大了解题的难度和迷惑性，但只要掌握了它的解法，并不难。无数据型计算题的常用解法有等量法、假设法和推理法等。

数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算。数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型。此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效。

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4．混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型。混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示。二元混合物是混合物计算中最重要也是最基本的一种类型，其一般解题思路是：设两个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解。

3．多步反应的计算应先写出有关反应的化学方程式，然后找出起始物质与最终物质之间的关系，再用关系式进行计算。此类题目往往涉及物质纯度、转化率、利用率、产率等概念。

2．判断反应物中有一种过量的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型(即所给已知条件)不同而不同。常见的方法有常规方法、极端假设法、产物逆推法等，判断的方法灵活多变，具有一定的难度。解此类题时，应先确定哪种反应物过量，必须以不足量的反应物的量求算生成物的量。

1．正确理解化学方程式“质”和“量”两方面的涵义，准确书写化学方程式，并求出相关物质的摩尔质量，这是化学方程式计算的关键。

(1)计算过程：设未知→列化学方程式(或关系式)→找相关物质，列出关系量→列比例式→解未知→答。

(2)注意点：a．反应式所表示的是纯物质的相关量，不纯物质或溶液应先换算为纯物质的量，才可代入计算。

b．可用反应过程中质量变化量(质量差)或体积变化量(体积差)建立比例关系，进行计算。

11．(1)40

(2)2CaSO₄·H₂O(或CaSO₄·H₂O)

因为在加热过程中生石膏CaSO₄·2H₂O转化为相对稳定的2CaSO₄·H₂O，所以出现了图象中的ab段。

10．(1)0.53　

　 (2)设生成CO₂的丁烷有xmol, 生成CO的丁烷有ymol, 则

　　　　 C₄H₁₀+ 6.5O₂ = 4CO₂+　 5H₂O(液)

　　　　 xmol　 6.5xmol　 4xmol　 5xmol

　　　　 C₄H₁₀ 　+4.5O₂　 =4CO + 5H₂O(液)

　　　　 ymol　　 4.5ymol　 4ymol　 5ymol

则n(CO₂)：n(CO)：n(H₂O)=4x：4y：(5x+5y)=4×0.60y：4y：(5×0.60y+5y)=3：5：10　

9．(1)一定会发生的反应是：

CuO+H₂SO₄　 CuSO₄+H₂O

CuSO₄+Fe　　 FeSO₄+Cu

可能会发生的反应是：H₂SO₄+Fe　　 FeSO₄+H₂↑

　　　　　　　 而n(H₂SO₄)=　　

　　　　　　　　　 n(Fe)=　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 由于n(Fe)>n(H₂SO₄)，所以0.200molH₂SO₄全部转化为FeSO₄，而铁粉只被消耗0.200mol，还有剩余。因此干燥后的固体物质是铁和铜的混合物。

　　　　 (2)剩余铁粉的质量m(Fe，余)=(0.350mol－0.200mol)×56g·mol=8.40g

铜的质量

氧化铜的质量

8．(1)

m(S)= 0.2mol/L×0.1L×32g/mol+0.8mol×32g/mol=26.2g

(2)n(Na₂SO₃)=12.6g÷126g/mol=0.1mol

n(SO₂)=0.1mol- 0.2mol/L×0.1L=0.08mol

V(SO₂)=0.08mol×22.4L/mol=1.792L　 即1792mL