1、BD　 2、B　 3、A

10．某化学研究性学习小组在研究结晶水合物(MSO₄•2H₂O)的过程中，做了如下实验；将结晶水合物放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下表

(注：在上述实验温度下，MSO₄不分解)

利用数据可绘制成如下图所示的图像：

(1)利用实验数据，通过计算确定M元素的相对原子质量，并写出其元素符号。

(2)通过计算解释图像中产生ab段的原因以及ab段时坩埚中固体物质的化学式。

10．在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到P₁，点火燃烧，丁烷和氧气恰好都完全反应，冷却至室温后容器内气体的总压强为P₂。(以下计算结果保留两位有效数学)

　　 (1)若丁烷燃烧的生成物只有H₂O(液)和CO₂，则=　　　　　　　 。

　 (2)若=0.64，求反应后容器内所含各物质的物质的量之比和反应前混合气中丁烷的物质的量分数。

9．将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6%的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。

　　　　 (1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质？

(2)求原氧化铜的质量。

8．将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol/L的硫酸中以制取SO₂气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol/L，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积。求：

(1)溶液中硫元素的质量。

(2)收集到SO₂气体多少毫升(标准状况下)？

7．向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol·L^－1烧碱溶液至沉淀恰好消失，消耗烧碱溶液210 mL，并收集到(标准状况下)气体672 mL，试计算：

(1)加入铝粉的质量。

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

6．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物加入100mL1.00mol·L^－1的硫酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.448L气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺，则下列判断正确的是(　　 )

A．反应后所得溶液中的Fe²⁺与SO₄^2－的物质的量之比为1：1

B．Fe、FeO、Fe₂O₃消耗硫酸的物质的量之比为1：1：2

　　 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

　　 D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

5．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V_A和V_B，而且V_A≠V_B。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是( 　　)

A．V_A∶V_B的值　　　　　　 B．V_A(或V_B)的值　

C．A或B的物质的量 　

D．盐酸和硫酸的物质的量浓度

4．在含2 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是(　 )

①放出的气体中除SO₂外还有H₂

②只放出SO₂气体其物质的量为1 mol

③反应结束时转移的电子的物质的总量为4 mol

A．①　　　　 B．②　　　 　 C．②③　　　　 　 D．①②

3．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是( 　)

A．氯化钠　　 B．氯化铝　 C．氯化钾　 D．氯化钙