2．(2007海南·23)用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　 )

A．直线形；三角锥形　　　　　　　　　　 　 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形　　　　　　　　　 　D．V形；平面三角形

答案：D

考点：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。

解析：H₂S为V形；BF₃为平面三角形。

1．(2007海南·22)下列叙述正确的是(　 )

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

答案：C

考点：本题考查了晶体的结构与性质。

解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO₂ 也存在Si－O极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确。金属汞的熔点很低，D错。

19．(09年山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科

C．实验室制备Cl₂，可用排放和食盐水集气法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子(N_A 表示阿伏伽德罗常数)

答案：C

解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl₂的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。

20．(09年海南化学·8)下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

答案：C　

解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 N_A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。

21．(09年海南化学·11)在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1　　　　　　　　　　 B．+2　　　　　　　　　　　 C．+3　　　　　　　　　　　 D．+4

答案：C　

解析：设氯化物化学式为MClx

MClx　　 --　　 x AgNO₃

　　　　 1　　　　　　　　 x

5mL×0.05 mol·L^-1　　　 0.1 mol·L^-1×7.5mL

x = 3

18．(09年宁夏理综·7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A．NO₂　　　　　　　　　 B．N₂O₂　　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

答案：A

解析：根据2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。

[点评]本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。

16．(09年广东理基·20)设N_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成N_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A

答案：D

解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na⁺的物质的量为0.2mol，因此Na⁺应为0.2N_A个；C选项中H₂和Cl₂反应的化学方程式为H₂+Cl₂=2HCl，因此1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成2N_A个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e^－=Ca²⁺，因此1 mol Ca失去2N_A个电子数变成Ca²⁺。所以D选项正确。

17．(09年江苏化学·4)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

答案：C

解析：A项，pH=13也就是意味着c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，则c(OH^-)=1×10^-1mol·L^-1，所以n(OH^－)=n(OH^－)×V=1×10^-1mol·L^-1×1L=0.1mol，所以N(OH^－)=0.1N_A；B项，发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(该反应为歧化反应)，n(Cl₂)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1N_A；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，则n(CH₂)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5N_A；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N_A。

[考点分析]以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。

15．(09年广东化学·6)设N_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆ )组成的28g混合气体中含有3N_A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

答案：C

解析： K₂SO₄中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C₃H₆的最简式相同均为CH₂，28g混合气有2molCH₂，所以含4molH原子，B错误。Fe³⁺在溶液中发生水解，0.1molFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物质的量要小于0.1mol，D错误。

14．(09年福建理综·8)设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子量最外层电子数为N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

答案：C

解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H⁺小于0.1NA，错；C项，CH₄的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

13．(08年山东理综·13)N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A

　A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

　B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N_A个电子　　

　C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

　D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液与2 L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

答案：A

解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O₂)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2N_A；选项C中分子数为N_A的CO和C₂H₄其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol^－1，即平均摩尔质量也为28g·mol^－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+OH^－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH₄⁺的物质的量不同。

12．(08年江苏化学·3)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C

A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1 L浓度为1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

答案：C

解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl₂的物质的量不能确定，当Cl₂的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl₂的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝来确定；选项C中含有NA个分子的CO₂和O₂，其物质的量为1mol，而不管是CO₂还是O₂ 1mol中均含有2mol的O，NA个CO₂和O₂的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO₃^2－为弱酸根离子，水解后使得CO₃^2－的物质的量小于1mol，CO₃^2－的个数小于NA。

11．(08年海南化学·5)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

答案：C

解析：选项A中CCl₄在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N₂)=0.5mol，1molN₂中含有14mol电子，所以0.5molN₂含有7N_A；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为N_A；选项D中生成1molH₂，转移的电子数必定为2N_A。