Na2O2

Na　　　　 Na2O　　　 NaO H　　　 Na2CO3　　　　 NaHCO3

　　　　　　　　 (方程式写在背面)　

2、Na2CO3 与NaHCO3

Na2CO3　 俗名：　　色态：　　溶解性：　　热稳定性：　　

NaHCO3俗名：　　色态：　　溶解性：　　热稳定性：　　

Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应　速率：V(Na2CO3)　V(NaHCO3)

1、Na2O2：颜色状态　　　　　 电子式:　　　　　　 用途:　　　　　　

与H2O 、CO2化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、钠的化学性质　　 钠的原子结构示意图： 　　　　　

跟非金属反应：(O2、Cl2、S)对应的化学方程式：

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

(2)与H+反应(H2O、酸、盐溶液)

①钠与水反应，标出电子转移：　　　　　　　　　　　　　　

现象及解释：浮：　　　　　　　　　 熔：　　　　　　　　　　

　　　　　 游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶

红:　 　　　　　　　　　　　　　　　　

②钠与盐酸离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　

③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸)与乙醇化学方程式：　　　　　　　　　　　　　

21．A、B、C、D均为短周期主族元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期、也不同主族。回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)A和C的单质可直接化合生成化合物X，反应的化学方程式为__________________________；X对环境的影响为____________________________。

(3)A、B、D可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为________；长期使用该化肥将导致土壤酸化，其原因用离子方程式表示为_______________________；

在该化合物的水溶液中，各离子浓度由大到小的正确顺序是___________________。

解析：本题是建立在元素推断基础上的综合题，首先根据题设条件推断出四种元素是什么，再进行综合解题。A和B同周期相邻，且原子序数相差1，A和C同主族相邻，则原子序数相差8，三种元素的原子序数之和为31，则三种元素分别为O、N、S。D元素与A、B、C既不同周期又不同主族，应为H元素，由此可解答下列各题。

答案：(1)氧　氮　硫　氢

(2)S+O₂催化剂△SO₂　导致酸雨

(3)NH₄NO₃

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

20．短周期元素A、B、C、D,0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

(1)A、B、C、D四种元素的符号是A________，B________，C________，D________。

(2)C、D两元素组成的物质，分子内含有________键(填“极性”或“非极性”，下同)。

(3)B与D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱B________D(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物体现________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程式表示为___________________________________________。

解析：0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则A元素形成的离子为A²⁺，氧化物形式为AO，根据AO与盐酸反应的量的关系：

M(AO)＝＝40 g·mol^－1，所以A元素原子的质量数为40－16＝24，因为A元素原子核内质子数和中子数相等，所以A为Mg，由题意依次推知B为Al，C为Cl，D为C。

答案：(1)Mg　Al　Cl　C

(2)极性　(3)<

(4)两性

Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

19．(2009·宿州模拟)有①-⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

②
		⑦	⑧

(1)元素②在周期表中的位置为________；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________(用化学式表示)。

(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①-⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：____________________________________________________、

________________________________________________________________________。

解析：由元素②所处主族正中间，且为第二周期，可知②为碳元素，则⑦为硫元素，⑧为氯元素，②⑦⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃。

短周期元素中能发生主族间的置换反应的有①2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑，②SiO₂+2CSi+2CO↑，③2H₂S+O₂2H₂O+2S，符合上述条件的是①、②。

答案：(1)第二周期ⅣA族

HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃

(2)2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

SiO₂+2CSi+2CO↑

18．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定属于碱金属元素

B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素

C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25

D．若主族元素的族序数为a，周期数为b，当<1时，该元素为非金属元素

答案：BC

17．(2009·浙江诸暨高二期末)最近，科学家发现了氧元素的一种新的粒子O₄，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．是氧元素的一种同位素

B．是氧气的同素异形体，分子内不含有极性键

C．是一种新的氧化物

D．是臭氧的同分异构体

答案：B

16．下列有关碱金属元素的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．碱金属元素的离子具有很强的氧化性

B．碱金属元素的单质是很强的还原剂

C．锂与水的反应比钠与水的反应剧烈

D．铯的熔点比钠低

答案：BD