4．(1)稀，a、c。　 (2)a、c

　 (3)b　 ，Cu(OH)₂ 、 Fe(OH)₃ 。

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3．n(Cu)= 0.0006mol，n(NO+NO₂)=0.001mol

　 所以n(HNO₃)=0.0006*2mol + 0.001mol=0.0022mol

2．设参加反应的金属2mol，被还原的硝酸1mol

根据电子守恒原理；2a = 5- X

讨论；a=1时，X=3

　　　 a=2时，X=1

　　　 a=3时，X=-1

1.AC　 2.C　 3.C

讲析：1.(1)Cu + 4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2H₂O

(2)3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

(3) 2Cu + O₂　　　 2CuO，

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂+H₂O

制得1mol Cu(NO₃)₂需4mol浓HNO₃，需8/3mol稀HNO₃，Cu先氧化成CuO，再变成Cu(NO₃)₂，需2molHNO₃

13．在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。

(1)求溶液中Cu²⁺的物质的量浓度.

(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？

14(1998年上海高考题)．65%HNO₃(质量为M₁)中加72%Mg(NO₃)₂溶液(质量为M₂)后蒸馏。分别得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液(不含HNO₃)。

(1)若蒸馏过程中HNO₃、Mg(NO₃)₂、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比M₁/M₂的值。

(2)蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有(M₁+M₂)×5.0%的H₂O流失。则投料时，比值M₁/M₂应该　　　　　　 (选填增大、减小或不变)。

(计算过程)

12．1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体体积为1.12L(标况)。求反应中消耗的HNO₃的物质的量。

11．在稀HNO₃和稀H₂SO₄的混合溶液200mL中，滴入10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好中和。向同量的这种混合溶液中加入过量BaCl₂溶液，所生成的BaSO₄沉淀，经洗涤干燥后，生成0.5825g，试求该混合溶液中HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度。

10．硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO₂)是要大气污染物，其常用的治理方法有以下两种(已简化)：

①NaOH吸收法。反应原理是：

　　 2NO₂+2NaOH　　 NaNO₃+NaNO₂+H₂O　

　NO+NO₂+2NaOH　　 2NaNO₂+H₂O

　 ②氨催化还原法。反应原理是NO_x+NH₃N₂+H₂O　 现有一定量的含NO₂和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)若用过量NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO₃与NaNO₂的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO₂的物质的量之比相等。

(1)若用NO_x表示氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

(2)将1体积该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？

9． L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两别含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)，又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：

　 ①P+A→Q+B　　　 ②L+O₂→M+H₂O　　　　　　　　

③L+M→R+H₂O　　 ④B+H₂O→A+O₂

(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是　　　　　　　 　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为 　　　　.

(3)某学生写出下面三个含氮的物质的相互转化的关系式：

　 (a)M+P→N₂O₃+H₂O

　 (b)N₂O₄+H₂O→P+Q

　 (c)M+L→Q+H₂O

其中一定不可能实现的是　　　　　　　　 　　，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　。

8．0.96g Mg跟含6.3g HNO₃的稀溶液恰好反应完全，则HNO₃的还原产物的相对分子质量可能是　　　 (　　　 )

　 　　 A．30　　 B．44　　 C．46　　 D．80