溶液的酸碱性和pH的关系 ⑴ pH的计算:pH=-lg c(H+) ⑵ 酸碱性和pH的关系: 室温中性溶液C(H+)=C(OH-)=10-7mol∕L.pH=7 酸性溶液:c(H+)&g——青夏教育精英家教网—

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3.　　　溶液的酸碱性和pH的关系

⑴ pH的计算：pH=－lg c(H⁺)

⑵ 酸碱性和pH的关系：

室温中性溶液C(H⁺)=C(OH^-)=10^-7mol∕L，pH=7

酸性溶液：c(H⁺)>c(OH^-)，c(H⁺)>1×10^-7 mol∕L，pH<7

碱性溶液：c(H⁺)<c(OH^-)，c(H⁺)<1×10^-7 mol∕L，pH>7

⑶pH的测定方法：①pH试纸；②酸碱指示剂、pH计等。

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2.　　　掌握影响水的电离平衡的因素

⑴酸和碱：酸或碱加入都会电离出H⁺或OH^-，均使水的电离左移，从而抑制水的电离。

⑵温度：若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，平衡右移，c(H⁺)与c(OH^-)同时同等程度增加，pH变小，但c(H⁺)与c(OH^-)始终相等，故仍显中性。

⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，促进水的电离，使水的电离程度增大。

⑷其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H⁺直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。

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1.　　　理解水的电离和离子积的概念。

⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，水的电离方程式 H₂O+H₂O　　 H₃O⁺+OH^-(正反应为吸热反应)，其电离常数：K= c(H⁺)·c(OH^-)/c(H₂O)。

⑵水的离子积常数：Kw=c(H⁺)×c(OH^-)例：25℃时水的Kw=10^-14，水的离子积常数与温度有关，温度升高，Kw增大。

⑶无论纯水还是酸、碱、盐的稀溶液，水的离子积常数为该温度下的Kw。

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20.将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得混合溶液的c(OH^－)＝0.01mol/L.用上述氢氧化钠滴定20mLc(H⁺)＝0.001mol/L的某一元弱酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：

(1)　氢氧化钠溶液的物质的量浓度

(2)　此一元弱酸的物质的量浓度

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19. 弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶液称为缓冲溶液. 缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或碱的干扰, 使溶液的 PH 值基本保持不变(缓冲作用), 人们血液中的缓冲作用的缓冲对是 H₂CO₃ (弱酸)和 HCO₃^-(弱酸盐),缓冲作用的原理可表示为: HCO₃^- + H⁺ = H₂CO₃　

　 H₂CO₃ + OH^- = HCO₃^-+ H₂O

(1) 含有一定量HAc 和 NaAc 的水溶液也具有缓冲作用, 写出在此过程中加入酸或碱的离子反应方程式为:

加入酸_________________________;

加入碱　　　　　　　　　　　　　

(2) 请写出另外可以形成缓冲溶液的两组物质:

　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

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18.现有下列各坐标图：　　