13.(1)①　　 　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　

③4Na+O₂ 2Na₂O　

(2)0; -1;　 -2,　　　　　　　　　　　　　　

(3)==?2K₂CO₃+3O₂　　　　　　　　　　　　　

④ 略

12.通入CO₂的物质的量=　

溶液中NaOH物质的量=1.00L×1.00mol·L^-1=1.00mol　　　

根据2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2　　　　　　　　 :　 1

该反应中CO₂过量0.750mol-=0.250mol

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

　 1　 :　 1　　 :　　 2

反应中NaCO₃过量，生成的NaHCO₃为n(反应CO₂)×2=0.500mol　 (1分)

溶液中剩余的Na₂CO₃为0.500mol-0.250mol=0.250mol　　

11．(1)84：︰100　 (2)5a/46　

(3)22.4a/92或5.6a/23　

(4)盐酸的物质的量浓度

(5)(22.4/100) a~(22.4/84)a　

10. (1)除去吸人空气中的CO₂

(2) D(3)可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO₂被充分吸收

(4)[(ag/44g·mol^-1)×22.4L·mol^-1]／[bL+(ag/44g.mol^-1×22.4L·mol^-1)]

(5)把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。

9. A:NaOH B:NaNO₃　 C:Ba(NO₃)₂

D:HNO₃ X:MgSO₄

8. Na，Na₂O、Na₂O₂、H₂O、NaOH、H₂、O₂。

　4Na + O₂ = 2Na₂O

　2Na + O₂　　　 Na₂O₂

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

2H₂ +O₂ = 2H₂O

7. (1) 4KO₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ +3O₂

　 (2)1：1.37

1.B、C 2.C 3.A 4.C 5.A、B 6.C

3. 54.3%

检测提高

2. (1)HCl

(2)Cl₂ + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O

(3)N₂ + 3H₂　　　　 2NH₃

讲析：电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H₂、Cl₂ 。Cl₂与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H₂O。N₂、H₂反应生成NH3的物质的量之比为1：3：2。