A．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0 .6N_A

    B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

l 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

11．下列有关说法不正确的是(    )

  A，焙制糕点所用的发酵粉只是由碳酸氢钠组成    ’

  B．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中加入了一定量的碘酸钾

  C．医疗上用质量分数为3％或更小的稀双氧水作为消毒杀菌剂

  D．二氧化硫可以用作食物和干果的防腐剂

    ①氧化剂是HNO₂；  ②还原性：Cl^一>N₂；  ③每生成2.8gN₂，还原剂失去的电子为0.6mol；

④x为4，y为2；    ⑤SnCl_x^y-是氧化产物。

A．①③⑤    B．①②④⑤    C．①②③④    D．只有①③

10．在浓盐酸中HNO₂与SnCl₂反应的离子方程式为：(    )

    3SnCl₂+12C1^-+2 HNO₂+6H⁺=N₂+3SnCl_x^y-+4H₂O

    关于该反应的说法中正确的组合是    ’    ’    ?

  溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V

  (CO₂)与加入盐酸的体积V(HCI)的关系如右图所示，则下列分析

  与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)  (    )    ．

  A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：

OH^一+ CO₂=HC0₃^一 

  B．若OB=BC，则溶液M为Na₂CO₃溶液 

C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO₃^2-和HCO₃^一

  D．若3OB=BC，则溶液M中C(NaHCH₃)=2c(Na₂CO₃)

9．向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因C O₂通入量的不同，

C．向Fe（NO ₃)₂和KI稀的混合溶液中滴几滴盐酸：

 D．在H₂0₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^一+5 H₂0₂+6H⁺=2Mn²⁺+5 O₂↑+8H₂O

A．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：

    B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液相混合：．