12． pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是(　　 )

A 电离平衡常数HA > HB

B 等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C 等体积的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大

D 若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA>NaB

(本题考查的知识点由有：弱电解质的电离及其平衡常数，溶液的pH计算，盐类的水解，综合性较强)

11．0.1mol/L氨水中存在NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-的电离平衡，若发生如下的变化时，填入各项的变化情况。

(本题考查的知识是改变外界条件对电离平衡的影响，答题时抓住其本质，综合运用平衡移动原理)

10．从下列现象可以判断某酸是强酸的是(　 　 )

A.加热该酸至沸腾也不分解　　

B.该酸可以分解石灰石放出CO₂　

C.该酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解　

D.该酸浓度为0.1mol·L^－1时的pH为1　

(本题考查了对强酸概念的掌握，判断某酸是否为强酸的依据是该酸在水溶液中能否完全电离)

9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　　 )　

A.Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－、K⁺ B.Al³⁺、AlO^2－、HCO₃^－、Na⁺

C．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、S^2－?　　 D．Fe³⁺、SCN^－、Na^－、CO₃²

(本题考查了学生对离子共存的问题掌握，主要是要考虑离子间发生复分解而不能大量共存，答题时要逐一排查)

8．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向右移动，H⁺ 浓度减小，可采用的方法是　 　　　　　(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 加热　　　 B　 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

C　 加入少量的0.5mol/L的硫酸　

D　 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

(此题目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH₃COOH的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾两个条件。)

7．某酸溶液中[H⁺]=0.1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．一定等于0.1mol·L^-1 B．一定大于0.1mol·L^-1

C．一定小于0.1mol·L^-1 D．无法确定

(本题考查了酸的电离知识，答题时要注意强酸和弱酸以及多元酸的电离不同)

6．下列物质能导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 ①固体食盐　 ②溴水　 ③CuSO₄·5H₂O　 ④液溴　 ⑤蔗糖　 ⑥氯化氢气体　 ⑦盐酸　 ⑧液态氯化氢

　　　 A．①④　 B．②⑦　 C．⑤⑥⑧　　 D．④⑧

(本题主要考查的知识是电解质导电的条件，电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质，产生自由移动的离子是电解质导电的前提)

5．在同一温度下，弱电解质a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．a>b>c　 B．a=b=c　 C．c>a>b　　 D．b>c>a

(本题主要考查了溶液以及金属导电能力的影响因素，根据导电的机理加以分析)

4．下列事实能证明甲酸是弱酸的是　　　　　　 (　　 )

A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱

B.甲酸能与NaHCO₃作用放出CO₂气体

C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和

D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2

(本题考查的知识点：弱电解质的各种判别方法。能力点：知识再现，分析问题的能力。)

3．0.1mol/L的CH₃COOH溶液达到电离平衡时　　 (　　 )

A c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B c(CH₃COOH)= 0.1mol/L

C c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^-)

D c(H⁺)= c(OH^-)

(此题主要考查了弱电解质CH₃COOH的电离特点，解题时要把握溶液中c(H⁺)= c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，可运用排除法)