2． 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是　　　　

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

1．我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中________的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线最相似。

A．甲　　 B．乙

C．丙　　 D．丁

4．阿伏加德罗常数(N_A)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：N_A＝N / n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。

(1)现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明理由______________________________________。

(2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？___________________________。

(3)若已知1个电子的电量为q，选定符号代表有关物理量，列出计算阿伏加德罗常数(N_A)的数学表达式。

[课后巩固]

3．根据下图所示，A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问题：

(1)当温度高于0℃低于t₁℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序是________。　

(2)温度在________℃时，B、D两物质溶解度相等。

(3)随温度升高，D物质溶解度________。

(4)要想得到四种物质的晶体，A、B采取________方法，C采取________方法，D采取________方法，分离A、C可用________方法。

2． 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量　　

B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡　　　　

D．溶液中Ca²⁺的数目、Ca(OH)₂的溶解平衡

1．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

C．20℃时，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^－3

4．有关溶液pH的简单计算

(1)一种强酸或一种强碱的pH计算

强酸：先求c(H⁺)，再求pH：如H_nA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H⁺)=-lgnc。

强碱：先求c(OH^-)，然后由K_W换算成c(H⁺)，再求pH或直接求pOH，再根据关系式pH=14-pOH求。如B(OH)_n，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H⁺)=14+lgnc。

(2)关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算

①两强酸混合，先算c_混(H⁺)，再算pH，c_混(H⁺)=

②两强碱混合，先算c_混(OH^-)，再算c_混(H⁺)，最后算pH，c_混(OH^-)=

(3)强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH的计算

①酸过量时，先求c_混(H⁺)，再求pH，c_混(H⁺)=

②碱过量，先算c_混(OH^-),再算c_混(H⁺),最后算pH，c_混(OH^-)=

(4)溶液稀释时pH的计算

①对于强酸溶液，c(H⁺)每稀释10ⁿ倍，pH增大n个单位，但不突破7。

②对于强碱溶液，c(OH^-)每稀释10ⁿ倍，pH减小n个单位，但不突破7。

③对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。

[典型例析]

例1：20℃时，硫酸的密度和物质的量浓度对照表如下：

(1)将浓度为c₁密度为ρ₁和浓度为c₂密度为ρ₂(c₁> c₂)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度_______(选填序号)。

A．等于(ρ₁+ρ₂)/2　　　 B．小于(ρ₁+ρ₂)/2　　　

C．大于(ρ₁+ρ₂)/2　　 D．以上均可能

(2) 将18.4mol/L的浓硫酸100mL加水稀释成5.3mol/L，则稀释后稀硫酸的体积为_________，加入的水的体积为______mL(所有数据均在20℃时测定，20℃时水的密度近似看成1g/cm³)。

(3)现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中的H₂SO₄的物质的量浓度为1 mol/L， Na₂SO₄的物质的量浓度为0.5 mol/L。若要使 H₂SO₄和Na₂SO₄ 的物质的量浓度分别为2 mol/L 和0.2 mol/L ，应加入98%的浓硫酸________mL，再加入蒸馏水稀释至_______mL才能实现。

变式训练：

有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为__________。

(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃=______________。

(3)若有ω₁＞ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？___________________________________________。

例2：下列说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol/LHNO₃和0.1mol/LCH₃COOH的混合溶液的pH约为1

B.25℃时，Mg(OH)₂悬浊液中由Mg(OH)₂电离出的c(OH^-)≈10^-4mol/L，则Mg(OH)₂悬浊液的pH约为10

C.25℃时，Fe(OH)₃悬浊液中由Fe(OH)₃电离出的c(OH^-)≈10^-10mol/L，则Fe(OH)₃悬浊液的pH约为4

D.25℃时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH应为10.5

变式训练：

室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14,则pH＞7　　　　　　

B．若10x=y，且a+b=13,则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13,则pH=7　　　　　　

D．若x=10y，且a+b=14,则pH＞7

例3：已知Ksp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)= c(Ag⁺) ²·c(CrO₄^2-)=1.9×10^-12。一个学生通过实验验证醋酸银(CH₃COOAg)的Ksp。实验中用了如下的反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) 2Ag(s)+Cu²⁺(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。

(1)写出能表示CH₃COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：___________________________。

(2)CH₃COOAg的Ksp＝2.0×10^－3。铜片刚开始的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH₃COOAg固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH₃COOAg的Ksp得到证实。

(3)为什么做此实验时CH₃COOAg饱和溶液中必须没有CH₃COOAg固体?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

变式训练：

已知一些银盐的数据如下：

测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是

A．KBr　 B．KI 　　　 C．K₂S　　　 　 D．K₂CrO₄

[当堂反馈]

3．物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算

(1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c

(密度的单位为g·cm^-3或者g· mL^-1)

(2)饱和溶液的质量分数与溶解度：w=×100%，c=

(3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算

c= ，式中V为标准状况下气体体积，V(H₂O)为水的体积，ρ为溶液的密度(密度的单位为g·cm^-3或者g· mL^-1)。

1．有关溶液混合稀释的计算

(1)不同物质的量浓度溶液的混合

稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c₁·V₁=c₂·V₂

①如果忽略溶液体积变化，则c₁·V₁+c₂·V₂=c_混·(V₁+V₂)

②如果考虑溶液混合后的体积改变，则c₁·V₁+c₂·V₂=c_混·V_混(V_混=)

(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算

混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m₁·w₁+ m₂·w₂=(m₁+m₂)·w_混

(3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定

①等质混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w_混=；

②等体混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：w_混∈［，w (ρ_大)］。

31. (26分)

Ⅰ．夏季，将一植株放在密闭玻璃罩内，置于室外一昼夜，获得实验结果如下图所示。请回答下列问题：

(1)图二中的b点对应于图一中的________点，导致图二曲线在b点上升可能的原因是___________。

(2)图二中的ef段的C₃的含量_____(填“增多”或“减少”)，gh段C₅的含量____(填“增多”或“减少”)。

(3)到达图二中__________点时，植物体积累的有机物最多。i点时植物形成ATP的途径有____________。

(4)经过这一昼夜之后，植物体的有机物含量会___________。(填“增加”、“减少”或“不变”)

Ⅱ. 为探究血糖调节的影响因素，设计如下实验流程。

据图回答：

(1)实验中取　　　　　　　 的家兔5只，编号①至⑤。其中①号家兔的作用是　　　　　　 。

(2)二次注射后，与⑤号家兔相比，若④号家兔产生尿素的量增加，原因是 　　　(物质)大量分解导致的。

(3)二次注射后，低血糖症状最先得到缓解的是　　　 号家兔：若②号家兔出现糖尿，则该兔的尿量将会　　　　 (填“增多”或“减少”)，鉴定糖尿的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 。

命题人：苏公祥　 邹永平　 彭颂春

审题人：吴高文　 雷　 平　 陈　 渝

重庆一中高2010级高三上期第一次月考