1．文化现象无处不在，下列属于文化现象的有

①我市南山公园保质快速推进

②2010年9月20日“南昌--九江”城际列车正式开通

③九江一中召开第39届运动会，运动场上同学们青春勃发

④观看中央电视台“唱响九江，相约九银”大型文艺晚会

A．①②　　　　 B.②③　　 　　 　C.③④　　　 　D. ①④

8.　 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 1

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

7．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池,　　　　　　　 电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2－2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^－+SO₄^2－PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO₄－2e^－+2H₂OPbO₂+SO₄^2－+4H⁺

6.　 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则V_a : V_b= 11 : 9

5.　 海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS₂，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

2CuFeS₂ = Cu₂S+2FeS+S……………………………　　 ①

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂…………………………………　　 ②

Cu₂O+FeS = Cu₂S+FeO………………………………　　 ③

2FeS+3O₂+SiO₂ = 2FeO·SiO₂+2SO₂…………………　 ④

2FeO+SiO₂ = 2FeO·SiO₂………………………………　 ⑤

Cu₂S+2Cu₂O = 6Cu +SO₂ ………………………………　 ⑥　

下列有关说法不正确的是

A．上述反应均属于氧化还原反应　 　　 　　　　 　B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石　　　 D．反应④转移12e^－

4.　 从下列事实所得出的相应结论正确的是

A．③④⑤　　 　　B．②③⑤　　 　　　C．①②③　　 　　　D．全部

3.　 下列操作或仪器的选用正确的是

2.　 下列叙述正确的是

A．用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色

B．将SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失

C．将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色

D．向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色

1.　 0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C．该反应的热化学方程式为：B₂H₆(g)+3O₂(g) = B₂O₃(s) +3H₂O(l)；H= +2165 kJ/mol

D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

30．(16分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。试回答下列问题：

　 (1)写出反应过程中的离子反应方程式：OC段　　　　　　　　　　　　　　　 ，

DE段　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

EF段_____________________________________________　　 __________。

　　　 (2)硝酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L^－1

　　　 (3)B的值为_________mol，C的值为　　　　　 mL。