4．王定保《唐摭言》说：“进士科，始于隋大业中，盛于贞观，缙绅位极人臣，不为进士者，终不为美。”对于这句话，下列理解中正确的是

A．选官制度始于隋朝　　　　　 B．科举成为唐朝主要入仕途径

C．唐太宗时科举制达到鼎盛　　 D．位极人臣均有进士出身

3．“邓氏自中与后累世宠贵，凡侯者二十九人，公二人，大将军以下十三人，……其余侍中、将、大夫，郎、谒者不可胜数。”(后汉书卷四六邓禹传)此种状况的出现与当时什么选官制度有关?　　　　　

　　A．军功爵制　　 　　 B．世袭制　　 　 C．察举制和九品中正制　 　 D．科举制

2．中国古代历来重视户籍管理，严格控制人口。主要是为了

A．防止人口流动造成社会动荡　 B． 保证政府赋税、徭役和兵役来源

C．征调人力兴修大型水利工程　 D． 保证抵御外族入侵提供足够兵源

1．下列甲骨文反映的有关商朝政治状况的重要信息是

A．商朝社会阶级矛盾十分尖锐　　　 B．商期统治者迷信天命　

C．商王确立了天下共主的地位　　　 D．商王权威大大超越了夏王

23、(10分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

① c(Cl^-)＞ c(NH₄⁺)＞ c(H⁺)＞ c(OH^-)　

② c(NH₄⁺)＞ c(OH^-)＞c(Cl^-)＞ c(H⁺)

③ c(NH₄⁺)＞ c(Cl^-)＞ c(OH^-)＞ c(H⁺)

④ c(Cl^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(NH₄⁺)＞ c(OH^-)　

填写下列空白：

(1) 若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_________　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)____ 　　　　　　　；

(2) 若四种离子的关系符合③，则溶质为______　　　　　　　 __　　 _　　 ；

若四种离子的关系符合④，则溶质为______　　 　　　　　　　　___　 ；

(3)将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填图像符号)　　 　　　　；

(4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c(HCl) __ c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中

c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系为c(H⁺)_ ___ c(OH^-)。

(5) 如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸， 接通电流表G后，

指针发生偏转，则负极材料是　　　　　　 ，正极反应式是　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

22、(11分)由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。已知：

①A、C的焰色反应呈黄色

②取A、B溶液，分别加入BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化。

③在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成。

④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失。

⑤A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1∶2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1∶2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1∶1混合，两者都不生成气体。

写出化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

写出D溶液中不断滴入C溶液的离子方程式：________________________________________。

21、(9分)向某密闭容器中加人 0 . 3 molA 、 0 . 1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t₃ ~t₄阶段为使用催化剂［已知 t₀~ t₁阶段 c ( B)未画出］ 。

( 1 )若 t₁= 15 s ，则t₀~ t₁阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v( C )=______________。

( 2 ) t₄ ~t₅阶段改变的条件为____________ , B 的起始物质的量为_________。

( 3 ) t₅ ~t₆阶段容器内 A 的物质的量共减少 0 . 03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式:

___________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

20、(10分)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

　 (1)若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置　　　　　 ，用方程式表示的制取氯气的反应原理是　　　　 _　　　 ___　　　 ___　　　 ___　　　 ___　　　 　　。

　 (2)若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置　　　　　 ，试完成并配平下列离子方程式：

　　　　　 MnO₄^－+　　　　　 C1^－+　　　　　 H⁺-　　　　　 Mn²⁺+

　　　　　 C1₂↑+　　　　　 。

　 (3)若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用

　　　　 溶液浸湿，其作用是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若选用V为氯气收集装置，则氯气应从　　　　　 口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　

19、(4分)将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 ml、1 mol/L的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25 ml，恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇的物质的量浓度为 　　　　　　mol/L

18、(8分)下列物质中含有极性键的是　　　　　　 ，含有非极性键的是　　　　　 ，属于非极性分子的是　　　　　 ，属于极性分子的是　　　　　 。(用序号填空)

①CO₂　 　②H₂O　 　③CH₄　 　④N₂　 　⑤H₂　 　⑥Na₂O₂ 　　⑦NaOH　 　⑧HF　 　⑨NH₃