26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF₂)

25、金属晶体：简单立方(Po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)

24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)

23、原子晶体(硬度大、熔沸点高)：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小)

干冰　　　　　　　　　　　 冰和液态水的结构对比　　　　　　　　　　 CaF₂晶胞

21、晶胞中原子(或离子)数的确定：Na、Zn、I₂、C₆₀、CO₂、金刚石、NaCl、CsCl等

钠　　　　　 锌　　　　 碘　　　 金刚石　　　 氯化钠　　　　　　　 氯化铯

20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

18、10电子的分子和离子：　　 18电子的分子和离子：

17、相似相溶原理

16、氢键对物质溶解性的影响

　　 NH₃、HF、乙醇、庶糖、易溶于水