16、可逆反应、不可逆反应

15、化学反应速率的典型实验　　 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2　 过氧化氢分解 (催化剂是MnO₂、FeCl₃、CuSO₄) P25探究 不同浓度的KMnO₄与H₂C₂O₄反应速率；唾液、H₂SO₄溶液对淀粉水解的催化作用

14、化学反应速率的典型表格

2AB+D　 (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化)
实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

13、化学反应速率的典型曲线

12、影响化学反应速率的因素　 浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等)

11、如何计算化学反应速率

　 定义：　　 ， 列三项求解(开始、变化、t时候)

10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比

9、化学反应速率、表达式、单位

8、盖斯定律　 计算2C+O₂ = 2CO的反应热，并写出热化学方程式(P13)；

计算2C+2H₂+O₂=CH₃COOH的反应热，并写出热化学方程式(P14)。

7、新能源