40．下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

[答案] Ｄ　　(06全国Ⅰ)

39．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

    A. C₂H₂              B. CS₂            C. NH₃            D. C₆H₆

[答案]  C   (04湖川吉)

38．下列反应完成后没有沉淀的是

A. BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀CH₃COOH           B. Ba(OH)₂溶液与KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C. AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀HCl               D. Ca(OH)₂溶液与FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

[答案]  D  (04广东化学)

37．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 

    A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体

    C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

[答案]  D  (04江苏)

    D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

[答案]  C  (04江苏化学)

36．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：

Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

    下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^-(aq)

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

35．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A、a的浓度必小于乙酸的浓度            B、a的浓度必大于乙酸的浓度

C、b的浓度必小于乙酸的浓度            D、b的浓度必大于乙酸的浓度

[答案]  A  (04广东化学)

34．将0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

    A. 溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减少                  B. 溶液中c(H⁺)增加

    C. 醋酸电离平衡向左移动                     D. 溶液的pH增大

[答案]  C     (04湖川吉)

33．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)  

2E（g）  若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为          A．20%          B．40%           C．60%           D．80%

[答案]  C     （2004理综）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

[答案]  C    （05全国卷I）